硫的化合物在工業(yè)中用途廣泛。CS₂是一種重要的溶劑。工業(yè)上可以利用硫黃（S₈）與CH₄為原料制備CS₂，500～700℃時(shí)S₈受熱分解成氣態(tài)S₂，發(fā)生反應(yīng)2S₂+CH₄?CS₂+2H₂S。
完成下列填空：
（1）S₂和S₈互稱為

同素異形體

同素異形體

；硫原子最外層未成對(duì)電子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是

軌道伸展方向

軌道伸展方向

。
（2）反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中，屬于極性分子的電子式為

。
列舉一個(gè)能比較硫元素與碳元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

測(cè)量相同濃度的硫酸和碳酸溶液的pH，硫酸的pH小于碳酸等

測(cè)量相同濃度的硫酸和碳酸溶液的pH，硫酸的pH小于碳酸等

。常溫下，用30m³0.10mol?L^-1的Na₂SO₃溶液處理工業(yè)尾氣中的SO₂，吸收過程中Na₂SO₃的使用率（α）與溶液pH的關(guān)系如圖所示（溶液體積與溫度均保持不變）。
（3）a點(diǎn)時(shí)，溶液中c（HSO₃）^-）+2c（

SO

2

-

3

）═

0.2

0.2

mol?L^-1。已知到b點(diǎn)時(shí)吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6m³尾氣，則尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

0.375

0.375

（尾氣中其他成分不反應(yīng)）。
（4）當(dāng)Na₂SO₃的使用率達(dá)到100%時(shí)，溶液pH為4.4，分析原因：

此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)為NaHSO₃，

HSO

-

3

電離程度大于水解程度

此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)為NaHSO₃，

HSO

-

3

電離程度大于水解程度

。
（5）用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇，溶液處理SO₂氣體，會(huì)析出鉻鉀礬[KCr（SO₄）₂?12H₂O]晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄+23H₂O=2KCr（SO₄）₂?12H₂O

3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄+23H₂O=2KCr（SO₄）₂?12H₂O

。