小紅同學(xué)在家整理廚房時不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰（秸稈燃燒產(chǎn)物）上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，她很感興趣，決定與學(xué)習(xí)小組同學(xué)對草木灰的成分和含量進行探究。
【查閱資料】
①碳酸氫鉀受熱易分解，溶液呈堿性
②部分金屬化合物在灼燒時，產(chǎn)生的火焰呈現(xiàn)各種特殊的顏色，如下表：
| 化合物所含金屬元素 | 鈣元素 | 鉀元素 | 銅元素 |
| 灼燒產(chǎn)生火焰顏色 | 磚紅色 | 紫色（透過藍色鈷玻璃片） | 綠色 |
【作出猜想】草木灰中可能含有能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的鹽類物質(zhì)
【探究活動一】
（1）取少量草木灰樣品于試管中，加入足量的水充分溶解，用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)。測得草木灰溶液的pH大于7，說明草木灰溶液顯
堿
堿
（填“酸”、“堿”或“中”）性。【探究活動二】為證明草木灰中含有碳酸根離子，小紅與學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計并進行如圖所示的實驗。
（2）實驗過程中觀察到A中錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，B中澄清石灰水變渾濁。（3）試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。【實驗分析與討論】
（4）小紅提出：草木灰中會不會含有碳酸氫鉀呢？學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過資料分析，認(rèn)為草木灰中不會含有碳酸氫鉀，理由是
草木灰是通過秸稈燃燒形成的，如果有碳酸氫鉀，受熱時就分解了
草木灰是通過秸稈燃燒形成的，如果有碳酸氫鉀，受熱時就分解了
。【探究活動三】
（5）同學(xué)們認(rèn)為還必須對草木灰中存在的鹽類物質(zhì)中所含的金屬元素進行探究，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，取草木灰樣品在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察到火焰呈
紫
紫
色，由此得出草木灰含有鉀元素的結(jié)論。【實驗結(jié)論】綜合上述探究結(jié)果，同學(xué)們確定了草木灰的主要成分是碳酸鉀。
【拓展應(yīng)用】
（6）草木灰是一種常用的農(nóng)家肥，但草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，原因是
產(chǎn)生氨氣，肥料失效
產(chǎn)生氨氣，肥料失效
。【探究活動四】測定草木灰中碳酸鉀的含量
（7）收集上述草木灰，稱取20.00g。用60℃水浸洗草木灰并過濾。蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體，取其中3.30g固體全部放入錐形瓶內(nèi)，并進行圖2所示實驗。
①實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是
有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收
有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收
。②裝置B的作用是
吸收氣體中的水蒸氣
吸收氣體中的水蒸氣
。③稱量圖2中反應(yīng)前后C中燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g。通過計算，可得出草木灰中碳酸鉀含量約為43.28%，若該方法測得的草木灰中主要成分的含量明顯偏低，原因可能是
bc
bc
（填序號）。a.燒杯中溶液與空氣接觸
b.固體含有其它鉀鹽
c.固體含有氯化鈉
【答案】堿；有氣泡產(chǎn)生；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；草木灰是通過秸稈燃燒形成的，如果有碳酸氫鉀，受熱時就分解了；紫；產(chǎn)生氨氣，肥料失效；有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收；吸收氣體中的水蒸氣；bc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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