現(xiàn)有H2SO4和CuSO4的混合溶液，為了測定CuSO4的質量分數(shù)，小明同學進行如下實驗：
取混合溶液于燒杯中，向其中加入鐵片至完全反應。反應前后，有關數(shù)據(jù)如表。
| 燒杯 | 原混合溶液 | 加入的鐵片 | 反應后燒和燒杯內物質的總質量（克） | 剩余鐵片 | 析出銅 | |
| 質量（克） | 80 | 100 | 20 | 199.8 | 3.2 | 12.8 |
0.2
0.2
克。（2）請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算原混合溶液中CuSO4的質量分數(shù)
32%
32%
。（3）小紅同學用加入足量BaCl2溶液，通過生成BaSO4沉淀的質量來計算原混合溶液中CuSO4的質量分數(shù)，請分析是否合理并說明原因
通過生成BaSO4沉淀的質量來計算原混合溶液中CuSO4的質量分數(shù)不合理
通過生成BaSO4沉淀的質量來計算原混合溶液中CuSO4的質量分數(shù)不合理
。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】0.2；32%；通過生成BaSO4沉淀的質量來計算原混合溶液中CuSO4的質量分數(shù)不合理
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.5
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