1．化學老師交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：
【提出問題】
猜想Ⅰ：沒變質，全部是；
猜想Ⅱ：部分變質，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃。
【查閱資料】
i.已知信息：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
ⅱ．部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

稀溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設計方案并進行實驗】
請你與他們一起共同完成，并回答所給問題：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應，靜置		說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用   蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與   比較，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有   （填化學式）

滴加過量BaCl₂溶液的目的是。
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正確的。
【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為9.85g,則原試劑中NaOH的質量分數為（假定試劑中無其他雜質，忽略實驗損耗）。
【反思】久置氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）。
【提升】能否通過取適量試劑溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判斷：（填“能”或“不能”），理由是。

2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、、Cl^-、Ba²⁺、、現取二份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68克氣體（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

3．化學興趣小組的三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。
?（1）芳芳點燃蠟燭，觀察到火焰分為外焰、內焰、焰心三層。把一根火柴梗放在火焰中（如圖）約1s后取出可以看到火柴梗的 （填“a”、“b”或“c”）處最先碳化（變黑）。結論：蠟燭火焰的 溫度最高。
（2）三位同學在探究的過程中，將短玻璃導管插入焰心，發(fā)現另一端也可以點燃。
【提出問題】導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢？
【查閱資料】蠟燭的組成元素中含有碳、氫、氧元素。蠟燭在氧氣不足時燃燒會產生一氧化碳氣體，一氧化碳氣體具有可燃性，與氧氣反應生成二氧化碳。
【猜想】小可認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的一氧化碳。
小芳認為：可能是蠟燭受熱后產生的石蠟蒸氣。
小明認為：可能以上兩種情況都有。
【實驗方案】
換一根較長的導管，并用冷的濕毛巾包住導管，然后在導管另一端做點火實驗。
【現象與結論】
如果觀察到 現象，則小可的猜想正確。
如果觀察到 現象，則小芳的猜想正確。
如果觀察到 現象，則小明的猜想正確。