某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究．如圖1所示，小組同學(xué)向氫氧化鈉溶液加入稀硫酸．一會兒發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀硫酸，并對試管內(nèi)稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）圖1實(shí)驗(yàn)操作：A是取用氫氧化鈉溶液的操作，B是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸的示意圖．
①請指出A中兩處的錯誤：

瓶塞正放

瓶塞正放

、

標(biāo)簽沒有向著手心

標(biāo)簽沒有向著手心

．
②同學(xué)認(rèn)為按照B圖所示操作，可以令液體沿試管內(nèi)壁流下避免迸濺，又可以避免因拿滴管的手抖動使得稀硫酸滴在持試管的手上．但實(shí)驗(yàn)室禁止按照B圖所示操作，請你推測B圖所示操作可能導(dǎo)致的不良后果：

試劑交叉污染

試劑交叉污染

．
（2）小組同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀溶液的pH	pH ＜ ＜ 7 （填“＞”、“=”或“＜”）	稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，且稀硫酸過量了．

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（4）同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗(yàn)．
甲組實(shí)驗(yàn)：探究CuSO₄溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】
如圖2，向試管a中滴加足量稀硫酸時無明顯現(xiàn)象，再滴加CuSO₄溶液時沒有出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】
通過以上實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，你認(rèn)為用CuSO₄溶液

可以

可以

（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．
乙組實(shí)驗(yàn)：探究BaCl₂溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】
如圖3，向試管b中滴加足量NaOH溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液時出現(xiàn)白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】
通過以上實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，你認(rèn)為用BaCl₂溶液

不可以

不可以

（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．理由是

硫酸能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸

硫酸能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸

．