硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
步驟1：打開(kāi)K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH

接近7

接近7

時(shí)，打開(kāi)K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱，理由是

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

．裝置B、D的作用是

吸收SO₂，防止污染

吸收SO₂，防止污染

．
步驟3：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說(shuō)明理由

不正確，因?yàn)槁人泻蠧l^-

不正確，因?yàn)槁人泻蠧l^-

．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)

C

r

O

2

-

4

全部轉(zhuǎn)化為Cr₂

O

2

-

7

；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr₂

O

2

-

7

+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

．
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為

2.4×10^-3mol?L^-1

2.4×10^-3mol?L^-1

．