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高碳鋼與我們的生活密切相關，其部分信息如下表所示。
元素組成 含碳量 用途
Fe、C 0.6%-1.5% 制作工具、彈簧等
為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標準，化學興趣小組進行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀鹽酸并稱量，示數(shù)如圖1；再加入5.65g樣品粉末，待反應不再產(chǎn)生氣泡后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數(shù)如圖2。
菁優(yōu)網(wǎng)?
（1）加入足量稀鹽酸的目的是
將鐵完全消耗掉
將鐵完全消耗掉
；
（2）產(chǎn)生氫氣的質量m=
0.20
0.20
g；
（3）小組同學的計算過程如下。填寫①、②處空白。
【解】設：5.65g樣品中鐵的質量為x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56                      2
x                        m
列比例式①
56
2
=
x
0
.
20
g
56
2
=
x
0
.
20
g

求解x=5.6g?
該樣品的含碳量為②
5
.
65
g
-
5
.
6
g
5
.
65
g
×100%≈0.9%
5
.
65
g
-
5
.
6
g
5
.
65
g
×100%≈0.9%
（列式并計算結果，計算結果保留至0.1%），經(jīng)測定，該彈簧樣品含碳量符合標準。
【答案】將鐵完全消耗掉；0.20；
56
2
=
x
0
.
20
g
；
5
.
65
g
-
5
.
6
g
5
.
65
g
×100%≈0.9%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/7 8:0:9組卷：197引用：3難度：0.5
相似題
  • 1．人類和動植物的生存都離不開氧氣，氧氣也是重要的工業(yè)原料。
    （1）工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，依據(jù)是氧氣和氮氣的
     
    不同，制得的氧氣是
     
    （填“純凈物”或“混合物”）。
    （2）實驗室常用下列裝置制取和收集氧氣，據(jù)圖回答下列問題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①B裝置中儀器a的名稱為
     
    。
    ②用B裝置制取氧氣，反應的化學方程式為
     
    。
    ③用F裝置可以收集并測定收集氧氣的體積，植物油的作用是
     
    。
    ④實驗室用鋅和稀硫酸反應制取并收集一瓶干燥的氫氣，選擇的裝置組合為
     
    ；選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點是
     
    。
    （3）某學習小組用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣。取該混合物36.4g充分加熱，完全反應后，稱量剩余固體質量為26.8g。求原混合物中氯酸鉀的質量。
    發(fā)布：2024/10/1 11:0:2組卷：57引用：2難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)將 2.5g二氧化錳放入盛有 50g過氧化氫溶液的錐形瓶中，完全反應后，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。
    （1）完全反應后生成的氧氣
     
    g。
    （2）寫出過氧化氫溶液制取氧氣的符號表達式：
     
    。
    （3）反應結束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為
     
    g。
    （4）如果改用分離液態(tài)空氣法來得到以上質量的氧氣，大概需要多少 L 的空氣？（寫出計算過程，已知氧氣的密度是 1.429g/L）
    發(fā)布：2024/10/1 7:0:2組卷：92引用：1難度：0.5
  • 3．興趣小組的同學在實驗室測定某石灰石中碳酸鈣的含量。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中，測量氫氧化鈉溶液增加的質量變化如圖。
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    【查閱資料】
    1.化學反應速率與反應物的濃度有關，濃度越低，反應越慢。
    2.石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應。
    請回答下列問題：
    （1）計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）
    （2）實驗測定反應的時間t2＞2t1，你認為產(chǎn)生這個結果的原因是
     
    。
    發(fā)布：2024/10/1 4:0:1組卷：41引用：1難度：0.5
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