以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.3NA0.3NA．
（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 4OH--4e-═O2+2H2O4OH--4e-═O2+2H2O；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1.121.12L．
（3）納米級(jí)氧化亞銅（Cu2O）是一種重要光電材料．現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級(jí)氧化亞銅（Cu2O），電解反應(yīng)為2Cu+H2O 通電 Cu2O+H2↑銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+．
通電
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O；0.3NA；4OH--4e-═O2+2H2O；1.12；2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：210引用：5難度：0.3
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