當(dāng)前位置： 2017-2018學(xué)年安徽省合肥168中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H₂CO₃的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑
硝酸溶液
硝酸溶液
，B中裝試劑
碳酸鈣
碳酸鈣
．寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
，寫(xiě)出離子方程式
2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
．
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出化學(xué)方程式
Cl₂+H₂S═S↓+2HCl
Cl₂+H₂S═S↓+2HCl
；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）．

【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．

【答案】硝酸溶液；碳酸鈣；CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；淀粉-KI溶液；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；Cl₂+H₂S═S↓+2HCl；強(qiáng)

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：111引用：2難度：0.1

相似題

1．判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是（　?。?/h2>
A．沸點(diǎn)：H₂O＞NH₃
B．H₂與O₂點(diǎn)燃生成H₂O，H₂與N₂高溫高壓催化劑合成NH₃
C．氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?/label>
D．熱穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃
發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：61引用：2難度：0.7
解析
2．聚合氯化鋁（PAC）是一種高效絮凝劑，廣泛用于城市給排水凈化。工業(yè)上制備AlCl₃的一種方法：Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）
850
～
900
℃
2AlCl₃（g）+3CO（g）。
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，未成對(duì)電子數(shù)相等的元素有

，能說(shuō)明兩者非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

。
（2）AlCl₃分子中心原子的雜化方式為

。常壓、180℃時(shí)，AlCl₃升華形成的二聚體（Al₂Cl₆）的結(jié)構(gòu)如圖所示，試用“→”標(biāo)出其中的配位鍵。

。
（3）美國(guó)科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)--Al₁₃、Al₁₄。已知這類超級(jí)原子最外層電子數(shù)為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

（單選）。
A.Al₁₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al₁₄+2HCl═Al₁₄Cl₂+H₂↑
B.Al₁₃和Al₁₄互為同位素
C.Al₁₃和Al₁₄都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子
D.Al₁₃超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合
市售PAC是由Al³⁺水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺，簡(jiǎn)稱Al₁₃。Al₁₃含量的高低直接影響PAC的凈水效能。
（4）AlCl₃溶液中，Al³⁺逐級(jí)水解能生成[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等單體。生成[Al（OH）]²⁺的離子方程式為

。用AlCl₃水解制備Al（OH）₃膠體，其電中性的膠團(tuán)組成正確的是

（單選）。
A.[mAl（OH）₃?nAl³⁺?（3n-x）Cl^-]^x+?xCl^-
B.[mAl（OH）₃?nCl^-?xAl³⁺]^3x+?3xCl^-
C.[mAl（OH）₃?nOH^-?（n-x）H⁺]^x-?xH⁺
D.[mAl（OH）₃?nAl³⁺（n-x）Cl^-]^x+?xCl^-
（5）向AlCl₃溶液中緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成Al₁₃，則理論上n（Al³⁺）：n（OH^-）=

。提純Al₁₃膠體可采取的措施是

。
（6）為了發(fā)揮PAC凈水的最佳效能，一般要將水的pH調(diào)節(jié)在6.0～8.5。若在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿環(huán)境下使用PAC，凈水效果不佳，結(jié)合鋁元素的存在形式分析原因

。
發(fā)布：2024/8/31 7:0:9組卷：29引用：1難度：0.3
解析

3．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性是衡量非金屬性的一種判據(jù)。例如HCl、H₂S、PH₃穩(wěn)定性逐漸減弱，Cl、S、P非金屬性逐漸減弱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．HCl、H₂S、PH₃都是由極性鍵形成的極性分子

B．HCl、H₂S、PH₃中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小

C．H₂S、PH₃中心原子的雜化方式相同

D．0.01mol?L^-1Cl、S、O的最高價(jià)含氧酸溶液的pH逐漸增大

發(fā)布：2024/7/29 8:0:9組卷：4引用：2難度：0.7

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1．判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是（ ?。?/h2>

3．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性是衡量非金屬性的一種判據(jù)。例如HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性逐漸減弱，Cl、S、P非金屬性逐漸減弱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

1．判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是（　?。?/h2>

3．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性是衡量非金屬性的一種判據(jù)。例如HCl、H₂S、PH₃穩(wěn)定性逐漸減弱，Cl、S、P非金屬性逐漸減弱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>