氮是自然界中生物體生命活動不可缺少的重要元素，其化合物種類豐富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，實驗室可通過圖1裝置制取。
（1）寫出實驗室制取NH3的化學(xué)方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）請將圖1方框中用試管收集NH3的裝置補充完整 
。
（3）圖2中，玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 試管中部偏向B的位置產(chǎn)生白煙試管中部偏向B的位置產(chǎn)生白煙（已知：相同條件下，相對分子質(zhì)量小的氣體，運動速率較快）。
（4）圖2中，反應(yīng)的生成物溶于水得到溶液a。取溶液a少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近，濕潤的紅色石蕊試紙變藍加入適量濃NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 （填：操作和現(xiàn)象），則證明溶液a含有NH+4。
Ⅱ．研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。某工廠制硝酸的流程如圖所示。
（5）上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是 ii （填“i”“ii”或“iii”）。
（6）寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
（7）“吸收塔”排出的尾氣中會含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對環(huán)境的影響，通常用純堿（Na2CO3）溶液吸收法。純堿溶液與NO2反應(yīng)的原理如下，請將該化學(xué)方程式補充完整：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2NaNO2+CO2
△
△
NH
+
4
催化劑
△
催化劑
△
【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；；試管中部偏向B的位置產(chǎn)生白煙；加入適量濃NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近，濕潤的紅色石蕊試紙變藍；i；4NH3+5O24NO+6H2O；NaNO2
△
；試管中部偏向B的位置產(chǎn)生白煙；加入適量濃NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近，濕潤的紅色石蕊試紙變藍；i；4NH3+5O2催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：2難度：0.6
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1．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：141引用：2難度：0.9 -
2．下列關(guān)于氮的氧化物的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：20引用：2難度：0.5 -
3．硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。請回答下列問題：
（1）稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)制膽礬晶體，過程中生成一種無色氣體，該氣體是（填化學(xué)式），制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是（填名稱）。
（2）Na2SO3是實驗室重要的常見藥品，有一瓶放置了很久，小明同學(xué)想設(shè)計一個實驗驗證這瓶藥品是否變質(zhì)。請你幫助他設(shè)計一個實驗。
（3）一種NH3催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH3和O2物質(zhì)的量之比為4：1，寫出轉(zhuǎn)化時總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO-3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：48引用：1難度：0.5
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