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菁優(yōu)網(wǎng)最近中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足，俗話說“亡羊補牢，為時未晚”，找出存在的不足，然后針對地去解決問題，才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷（POCl3）是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應(yīng)：PCl3+SO2+Cl2
60
～
65
℃
POCl3+SOCl2，制備POCl3并測定產(chǎn)品含量。
資料卡片
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 相對分子質(zhì)量 其他
PCl3 -93.6 76.1 137.5 遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)
POCl3 1.25 105.8 153.5 遇水劇烈水解，能溶于PCl3
SOCl2 -105 78.8 119 遇水劇烈水解，受熱易分解
（1）實驗室制備Cl2的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
。
（2）反應(yīng)裝置圖的實框中未畫出的儀器最好選擇
己
己
（填“己”或“庚”）。
（3）水浴加熱丙，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是
溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3等物質(zhì)揮發(fā)
溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3等物質(zhì)揮發(fā)
。
（4）通過佛爾哈德法可測定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量：準確稱取1.705g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100mL，取10.00mL于錐形瓶中，加0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL（Ag++Cl-=AgCl↓），再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH4Fe（SO4）2作指示劑，用0.1000mol/LKSCN標(biāo)準溶液滴定過量的AgNO3至終點（Ag++SCN-=AgSCN↓），做平行實驗，平均消耗KSCN標(biāo)準溶液10.00mL。
①POCl3的水解方程式為
POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl
POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl
。
②POCl3的純度為
90.0
90.0
%。（保留到小數(shù)點后一位）
③滴定終點的判斷依據(jù)為
加入最后一滴（或半滴）標(biāo)準液，溶液呈紅色，且半分鐘不褪色
加入最后一滴（或半滴）標(biāo)準液，溶液呈紅色，且半分鐘不褪色
。
④實驗中，若不加硝基苯，測定POCl3的純度將
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”、“無影響”）。已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12。
【答案】MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O；己；溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3等物質(zhì)揮發(fā)；POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；90.0；加入最后一滴（或半滴）標(biāo)準液，溶液呈紅色，且半分鐘不褪色；偏小
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.4
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+
    S
    2
    O
    2
    -
    3
    =
    S
    4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7
  • 2．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題：
    （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為
     
    。
    （2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入
     
     （填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。
    （4）因為Na2S2O5具有
     
    性，導(dǎo)致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有
    SO
    2
    -
    4
    的方法是
     
    。
    （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
    反應(yīng)式：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為
     
    %。
    發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
  • 3．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
    Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
    Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
    Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
    Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
    （1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式
     
    。
    （2）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （3）玻璃液封裝置的作用是
     
    。
    （4）V中加入的指示劑通常為
     
    ，滴定至終點的現(xiàn)象是
     
    。
    （5）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為
     
    g。
    （6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
    發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
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