元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。
（1）Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HClO4HClO4，Bi的最高價(jià)氧化物為 Bi2O5Bi2O5。
（2）根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是 FF（填元素符號(hào)）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）H2SeO4。
③氫化物的還原性：H2O ＜＜H2S。
④原子半徑比較：N ＜＜Si。
（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找 BB（填字母）。
A．優(yōu)良的催化劑
B．半導(dǎo)體材料
C．合金材料
D．農(nóng)藥
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇）。
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
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在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過(guò)NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液 在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過(guò)NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液
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現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀 結(jié)論：非金屬性：C＞Si 現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀
結(jié)論：非金屬性：C＞Si |
【答案】HClO4；Bi2O5；F；＜；＜；＜；B；在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過(guò)NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀
結(jié)論：非金屬性：C＞Si
結(jié)論：非金屬性：C＞Si
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7
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3．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫(xiě)出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3
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