下列是某校課外興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)“鎂與鹽酸反應(yīng)”的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素。
興趣小組通過(guò)鎂與鹽酸反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素（鎂的質(zhì)量相等，鎂條的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

試驗(yàn)編號(hào)	鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	鎂的形態(tài)	溶液初始溫度/℃
①	3%	粉末	30
②	3%	條狀	20
③	6%	粉末	20
④	6%	條狀	20

（1）鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

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（2）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到250mL氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，要比較各組反應(yīng)速率，則以上實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是

收集250mL氫氣需要的時(shí)間

收集250mL氫氣需要的時(shí)間

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（3）比較鎂的形態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)編號(hào)

③④

③④

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（4）測(cè)得實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t₂～t₃時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是

鎂和鹽酸反應(yīng)使得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

鎂和鹽酸反應(yīng)使得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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研究二：探究鎂與鹽酸反應(yīng)后所得溶液的酸堿性
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】反應(yīng)后甲同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向溶液中滴入酚酞試液，振蕩，溶液顯紅色。對(duì)此現(xiàn)象，甲同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。
【提出猜想】猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物使酚酞變紅色。
【查閱資料】常溫下，氫氧化鎂難溶于水；氫氧化鎂的溶解度隨溫度升高而增大。
【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，甲同學(xué)按如表方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在pH試紙上，讀取數(shù)據(jù)	pH=6	猜想Ⅰ 不成立 不成立 （選填“成立”或“不成立”）
（2）在滴有酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條	① 溶液變紅 溶液變紅 ②有氣泡產(chǎn)生	猜想Ⅱ成立

【結(jié)論與分析】經(jīng)過(guò)探究同學(xué)們得出結(jié)論，鎂能和水在加熱條件下反應(yīng)，生成一種堿性物質(zhì)和一種氣體，且該氣體能燃燒。
【拓展交流】一段時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失。你認(rèn)為原因可能是

在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水

在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水

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