1．氫能源是最理想的“綠色能源”之一。我國氫能源的發(fā)展規(guī)劃分為“灰氫”、“藍氫”和“綠氫”三個階段，具體如圖1所示。

回答下列問題：
（1）煤炭生成“灰氫”屬于 （填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）通過反應CH₄+CO₂2CO+2H₂制備氫氣，其中氫氣屬于 （填序號）。
a.混合物
b.純凈物
c.單質(zhì)
d.化合物
（3）在制備“綠氫”中利用太陽能分解水，若制取4t氫氣，理論上需要水的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
（4）Mg₁₇Al₁₂是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH₂和Al,單位質(zhì)量的MgH₂分解釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，其中溫度T₁、T₂、T₃由小到大的順序是 。
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2．小麗同學為了測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗。請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（2）列出求解第一次加入稀鹽酸后黃銅中參加反應的鋅的質(zhì)量（x）的比例式 。
（3）此黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為 。
（4）若將反應后的濾液a加入31.1g水，所得溶液中氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。
（5）若要生產(chǎn)該黃銅320t,需要含雜質(zhì)20%的輝銅礦的質(zhì)量為 。

3．為了測定某黃銅（主要成分銅和鋅）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學小組進行了如下實驗：

（1）發(fā)生反應的化學方程式為 。
（2）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為 。
（3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 。
（4）若向濾液B中加入46.8g水后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
（5）若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需的鹽酸需要水的質(zhì)量為 。
（6）若要生產(chǎn)該黃銅320t,需要含雜質(zhì)20%的輝銅礦（Cu₂S）的質(zhì)量為 。