“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[方案一]沉淀分析法 （如圖甲所示）
則：
（1）“操作1”的名稱是過濾過濾。
（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子鈉離子和鈣離子。
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量。
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大偏大（填偏大、偏小或不變）。
（5）計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53n50m53n50m（用字母m、n的代數(shù)式表示）。
[方案二]氣體分析法
資料：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）第一小組同學(xué)用圖乙1裝置：用稀硫酸稀硫酸（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）與樣品反應(yīng)，通過稱量干燥管反應(yīng)前后的質(zhì)量來測定CO2質(zhì)量。寫出產(chǎn)生CO2化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果偏小，則可能的原因是裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收。
（2）第二小組同學(xué)用圖乙2所示裝置實(shí)驗(yàn)，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。其中儀器a的名稱是分液漏斗分液漏斗，請(qǐng)指出使用該裝置后可能引起測定結(jié)果偏大的兩個(gè)原因濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、加入的濃鹽酸增大了體積加入的濃鹽酸增大了體積。
（3）第三小組同學(xué)用圖乙3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：檢查裝置的氣密性后，在燒瓶中加入樣品，通過注射器向燒瓶中加入稀硫酸。
①請(qǐng)寫出檢查裝置B的氣密性的方法向量氣管內(nèi)加水，調(diào)整左右兩邊液面相平，用止水夾夾住AB之間膠皮管，繼續(xù)向量氣管內(nèi)加水，量氣管內(nèi)形成一段高于左邊液面的水柱向量氣管內(nèi)加水，調(diào)整左右兩邊液面相平，用止水夾夾住AB之間膠皮管，繼續(xù)向量氣管內(nèi)加水，量氣管內(nèi)形成一段高于左邊液面的水柱。
②在水面上放一層植物油的目的是防止生成的二氧化碳溶于水或與水反應(yīng)防止生成的二氧化碳溶于水或與水反應(yīng)，植物油上方原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)
結(jié)果沒有沒有 （填“有”或“沒有”）影響。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取量氣管中液面數(shù)字時(shí)需進(jìn)行的操作是調(diào)整量氣管，使左右液面相平調(diào)整量氣管，使左右液面相平。
④計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要測定的數(shù)據(jù)有ABDABD。（填字母序號(hào)）
A．加入稀硫酸的體積 B．樣品的質(zhì)量 C．反應(yīng)的時(shí)間 D．量氣管反應(yīng)前后的讀數(shù)
⑤若樣品質(zhì)量為1.5g,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為10mL，反應(yīng)后量氣管讀數(shù)為254mL，加入稀硫酸的體積為20mL，試計(jì)算：反應(yīng)產(chǎn)生CO2體積為224mL224mL；樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%70.7%（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2的質(zhì)量等于44g）。（寫出計(jì)算過程）
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n
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m
53
n
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m
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；量氣裝置；檢查裝置氣密性的方法；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】過濾；鈉離子和鈣離子；靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量；偏大；；稀硫酸；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收；分液漏斗；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；加入的濃鹽酸增大了體積；向量氣管內(nèi)加水，調(diào)整左右兩邊液面相平，用止水夾夾住AB之間膠皮管，繼續(xù)向量氣管內(nèi)加水，量氣管內(nèi)形成一段高于左邊液面的水柱；防止生成的二氧化碳溶于水或與水反應(yīng)；沒有；調(diào)整量氣管，使左右液面相平；ABD；224mL；70.7%
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.1
相似題
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1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對(duì)“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實(shí)驗(yàn)③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實(shí)驗(yàn)④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計(jì)算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對(duì)H2O2分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實(shí)驗(yàn)步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時(shí)，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、檢驗(yàn)裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會(huì)偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進(jìn)后，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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