工業(yè)上以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅（Fe2O3）步驟如圖1所示。
（1）酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有 ABAB（填序號(hào)）。
A．適當(dāng)升高溫度
B．適當(dāng)加快攪拌速率
C．減小硫酸濃度
（2）過(guò)濾1：所得濾液中含有的陽(yáng)離子有：Fe2+、Fe3+、H+Fe3+、H+。
（3）沉鐵：為得到鐵最大轉(zhuǎn)化率，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖2所示。
①氨水的最佳用量為 10mL10mL。
②氨水用量小于4mL時(shí)，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為 稀硫酸過(guò)量，氨水與稀硫酸反應(yīng)稀硫酸過(guò)量，氨水與稀硫酸反應(yīng)。
③“沉鐵”過(guò)程溫度不宜過(guò)高，主要原因是 防止NH4HCO3受熱分解、防止氨水揮發(fā)或分解防止NH4HCO3受熱分解、防止氨水揮發(fā)或分解。
（4）過(guò)濾2：“沉鐵”后過(guò)濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO3，所得濾液中溶質(zhì)主要是 硫酸銨硫酸銨。
（5）焙燒：將FeOOH和FeCO3高溫焙燒后均可得到鐵紅。
①FeOOH脫水分解化學(xué)方程式：2FeOOH 高溫 Fe2O3+H2O2FeOOH 高溫 Fe2O3+H2O；
②4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4 CO2CO2。
（6）測(cè)定FeOOH和FeCO3的質(zhì)量比x：y,利用如圖3所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)前首先要 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性，再裝入樣品。裝置A的作用是 吸收空氣中水和二氧化碳吸收空氣中水和二氧化碳。
②現(xiàn)控制B裝置溫度在600℃加熱至固體完全變?yōu)榧t色，裝置C實(shí)驗(yàn)后增重3.6g,裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6g。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出x：y的值。（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）
③若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
高溫
高溫
高溫
【答案】AB；Fe3+、H+；10mL；稀硫酸過(guò)量，氨水與稀硫酸反應(yīng)；防止NH4HCO3受熱分解、防止氨水揮發(fā)或分解；硫酸銨；2FeOOH Fe2O3+H2O；CO2；檢查裝置的氣密性；吸收空氣中水和二氧化碳；偏小
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：184引用：2難度：0.5
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過(guò)程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表）
（3）過(guò)濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對(duì)應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時(shí)濾液中的陽(yáng)離子一定含有（填離子符號(hào)）。
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2℃，沸點(diǎn)約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖：
①寫(xiě)出由純SiHCl3，制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是。
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（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時(shí)不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時(shí)需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測(cè)定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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