實驗室制取Cl2及性質(zhì)的驗證實驗組合裝置如下，請回答下列問題：
（1）圖中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是分液漏斗分液漏斗，
（2）A中發(fā)生的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2 △ Mn2++Cl2↑+2H2O4H++2Cl-+MnO2 △ Mn2++Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，參加反應(yīng)的二氧化錳為21.7521.75克。
（3）裝置D采用向上排空氣收集氯氣的原因是氯氣密度比空氣大氯氣密度比空氣大。
（4）能證明干燥的氯氣沒有漂白性的現(xiàn)象是E中紅色布條不褪色E中紅色布條不褪色。
（5）B的作用是除去HCl氣體除去HCl氣體，G中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；21.75；氯氣密度比空氣大；E中紅色布條不褪色；除去HCl氣體；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：3難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7