某小組以軟錳礦、閃鋅礦為原料，嘗試在鐵釘表面鍍鋅及制取高純MnO₂流程如圖。

已知：
①礦粉的主要成分是MnO₂、ZnS，還含有少量FeS、CuS、Al₂O₃等。
②酸浸時反應(yīng)之一：3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄═3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O。該生產(chǎn)過程中，MnO₂與H₂SO₄不反應(yīng)。
③MnO₂的氧化性與溶液pH有關(guān)。
請回答：
（1）濾渣中加NaOH溶液可分離鐵和鋁，化學(xué)方程式是 。
（2）下列說法正確的是 。（填字母）
A.可從步驟③的濾渣中回收S
B.步驟⑤，MnCO₃可換成Zn（OH）₂
C.步驟⑥，陽極材料可選擇Fe
D.多次過濾分離，可提高礦石利用價值
（3）除雜時先加MnO₂后加MnCO₃，原因是 。
（4）小組同學(xué)欲用下列步驟測定鐵釘表面鍍層的鋅的質(zhì)量。請選出正確操作并排序（實驗只進行一次，操作不重復(fù)）：
稱取一定質(zhì)量的鐵釘，放入燒杯中→→→→→。
a.加過量濃硫酸
b.加過量稀硫酸
c.置于坩堝中，小火烘干
d.置于石棉網(wǎng)上，小火烘干
e.取出，用蒸餾水洗滌
f.攪拌，至氣泡速率突然減小
g.用電子天平稱量
h.用托盤天平稱量
（5）測定MnO₂產(chǎn)品的純度：將MnO₂固體研細，稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品至錐形瓶中，依次加入過量FeSO₄?7H₂O固體、足量稀H₂SO₄，振蕩至充分反應(yīng)，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余FeSO₄至終點。
①下列關(guān)于實驗過程的說法，正確的是 。（填字母）
A.先在濾紙上稱量好MnO₂粉末，再倒入錐形瓶
B.配制KMnO₄溶液時宜在棕色容量瓶中進行
C.“振蕩至充分反應(yīng)”時，錐形瓶須加塞密封
D.滴定時的指示劑是KMnO₄
E.滴定終點后仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致MnO₂純度偏大
②讀取滴定管中KMnO₄溶液的示數(shù)時，因溶液顏色的干擾，凹液面最低點無法準(zhǔn)確定位，此時可改為讀取 處的示數(shù)。
（6）電解時的總化學(xué)方程式為 。

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；BD；溶液酸性強有利于充分氧化亞鐵離子，且氧化時消耗氫離子可減少碳酸錳用量；b；f；e；d；g；BCD；凹液面最高處；ZnSO₄+MnSO₄+2H₂OZn+MnO₂+2H₂SO₄