氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。
(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 ②②(填圖中數(shù)字序號)。
(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 adad (填字母序號)。
a.海洋中存在游離態(tài)的氮
b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d.向海洋排放含NO-3的廢水會(huì)影響海洋中NH+4的含量
(3)有氧時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,NH+4可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整:44NH+4+5O2=2NO-2+66 H++11N2ON2O+55H2OH2O。
(4)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH+4)的示意圖。
①陽極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑;
②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式:3Cl2+2NH+4=N2+8H++6Cl-3Cl2+2NH+4=N2+8H++6Cl-;
③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的c(H+)將 增大增大(填“增大”、“不變”或“減小”)。
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【考點(diǎn)】電解原理.
【答案】②;ad;4;6;1;N2O;5;H2O;2Cl--2e-=Cl2↑;3Cl2+2=N2+8H++6Cl-;增大
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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