第Ⅷ族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請?zhí)顚懀?br />（1）在[Ni（NH₃）₆]²⁺中，Ni²⁺與NH₃之間形成的化學(xué)鍵稱為

配位鍵

配位鍵

，提供孤對電子的成鍵原子是

N

N

。
（2）①Co元素形成CoCl₃?4NH₃（綠色）和CoCl₃?4NH₃（紫色）各1mol,分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1mol AgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是

6

6

，CoCl₃?4NH₃（綠色）和CoCl₃?4NH₃（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是

空間結(jié)構(gòu)不同

空間結(jié)構(gòu)不同

。
②Co（OH）₂為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co（OH）₄]^2-．寫出Co（OH）₂酸式電離的電離方程式

Co（OH）₂+2H₂O?[Co（OH）₄]^2-+2H⁺

Co（OH）₂+2H₂O?[Co（OH）₄]^2-+2H⁺

。
（3）與Co屬于同周期同族的過渡元素A，其基態(tài)原子排布中有四個未成對電子。
①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為

X-射線衍射

X-射線衍射

。
②A可與CO反應(yīng)生成A（CO）₅，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是

分子晶體

分子晶體

。
③A³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其它個數(shù)比配合。若A³⁺與SCN^-以1：4的個數(shù)比配合，則ACl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

FeCl₃+4KSCN=K[Fe（SCN）₄]+3KCl

FeCl₃+4KSCN=K[Fe（SCN）₄]+3KCl

。
④A可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d¹⁰4s¹、3s²3p⁴，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為

CuFeS₂

CuFeS₂

。該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=

4.32

4.32

g?cm^-3．（保留兩位小數(shù)）