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硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他性質(zhì)
SO2Cl2 -54.1 69.1 易水解
H2SO4 10.4 338
在實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。
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（1）實(shí)驗(yàn)時，A裝置中發(fā)生的離子方程式
10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。
（2）B裝置中冷凝管進(jìn)水口是
m
m
。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物質(zhì)是
堿石灰
堿石灰
。
（3）欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置（可以重復(fù)選用），其連接順序?yàn)椋篴、
fgdebced
fgdebced
、h。
（4）去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是
二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫
二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫
。
（5）已知SO2Cl2遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
。[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5]
（6）少量硫酰氯也可由氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2從分解的產(chǎn)物中分離初硫酰氯的操作方法是
蒸餾
蒸餾
。
（7）當(dāng)通入裝置B中的氯氣為1.12L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g,則磺酰氯的產(chǎn)率為
80.0%
80.0%
。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有
①②③
①②③
（填序號）。
①先通冷凝水，再通氣
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫
④加熱三頸瓶

【答案】10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；m；堿石灰；fgdebced；二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；AgCl；蒸餾；80.0%；①②③
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：424引用：2難度：0.4
相似題

  • 1．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：
    已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    生成。下列有關(guān)說法正確的是（　　）菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：4難度：0.4

  • 2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
    ①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，其主要的電離方程式為
     
    。
    ②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為
     
    。
    （2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H2PO2 -）可用于化學(xué)鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式
     
    。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）
    （3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
    ①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是
     
    （填字母代號）。
    a.使白磷熔化，并溶于水                 b.降低白磷的毒性
    c.溫度不宜過高，防止硝酸分解           d.適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
    ②硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式：
     
    。
    ③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是
     
    。
    （4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
    Ag+ （aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），K=1.10×107；已知常溫下Ksp（AgCl）=1.45×10 -10（計算可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl -（aq）的化學(xué) 平衡常數(shù)K=
     
    （保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl
     
    mol（保留1位有效數(shù)字）。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2

  • 3．已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
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    （1）儀器a的名稱為
     

    （2）在三頸瓶中加入沸石的作用是
     
    ，
    若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是
     

    （3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理
     
    ．
    （4）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫出乙醇和
    磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為菁優(yōu)網(wǎng) ）
     
    ．
    （5）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是
     

    （6）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請?jiān)谏鲜鎏摼€框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
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