實(shí)驗(yàn)室常用化學(xué)方法制取氧氣，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：比較氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣速率。
（1）寫出加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

。
（2）實(shí)驗(yàn)方案：取相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀（需要催化劑的加入適量催化劑），用排水法收集氧氣，比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣體積的多少。
請(qǐng)從圖中選擇合適的儀器進(jìn)行完整的探究實(shí)驗(yàn)，不需要用到的是

CH

CH

（填標(biāo)號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)二：小組同學(xué)學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫有催化作用的知識(shí)后，提出：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了如下探究。
【猜想假設(shè)】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、（3）

氧化銅不是催化劑，參與反應(yīng)

氧化銅不是催化劑，參與反應(yīng)

，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（4）填寫如表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
帶火星的木條復(fù)燃	所得固體 0.2 0.2 g	溶液中有氣泡放 出， 帶火星的木條復(fù)燃 帶火星的木條復(fù)燃 。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立

【實(shí)驗(yàn)反思】（5）步驟⑦重復(fù)實(shí)驗(yàn)②、③的目的是

驗(yàn)證氧化銅反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變

驗(yàn)證氧化銅反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變

。
實(shí)驗(yàn)三：為探究雙氧水的制備與分解，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
（6）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H₂O₂，其微觀示意圖如圖?！敖怆x”時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是

H₂

H₂

（填化學(xué)式）。

（7）為探究氯化物對(duì)雙氧水分解的影響，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)條件：室溫；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

氯化物種類	NaCl	MgCl2	CuCl2
雙氧水的體積/濃度	6.0mL30%	M	6.0mL30%
氯化物質(zhì)量/g	0.1g	0.1g	0.1g
放出氧氣的體積/mL	2.0	4.0	420.0
雙氧水的分解率/%	0.30	0.60	63.18

由上表可知，M的數(shù)據(jù)為

6.0mL30%

6.0mL30%

。雙氧水保存時(shí)應(yīng)絕對(duì)避免引入的離子是

Cu²⁺

Cu²⁺

（寫離子符號(hào)）。