某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol?L-1鹽酸與100mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)（在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒其作用是 攪拌使酸堿充分反應(yīng)攪拌使酸堿充分反應(yīng)。
（2）簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1molH2O時(shí)所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），判斷的理由是 向外界散熱，測量的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，但是ΔH為負(fù)值，數(shù)值越小ΔH反而越大向外界散熱，測量的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，但是ΔH為負(fù)值，數(shù)值越小ΔH反而越大。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol?L-1鹽酸和80mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量 不相等不相等 （ 填“相等”或“不相等”）。
（4）若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1molH2O時(shí)，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值（|ΔH|）將 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【考點(diǎn)】中和熱的測定實(shí)驗(yàn)．
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；攪拌使酸堿充分反應(yīng)；偏大；向外界散熱，測量的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，但是ΔH為負(fù)值，數(shù)值越小ΔH反而越大；不相等；偏小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：3難度：0.6
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1．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7 -
3．實(shí)驗(yàn)題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6
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