研究發(fā)現(xiàn),NO在心腦血管調(diào)節(jié)、免疫調(diào)節(jié)等方面有著十分重要的作用,但NO無法直接作為藥物使用??茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)NO
2-有著與NO相似的功效,可以用作藥物。某研究小組對亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)進(jìn)行了研究。
(1)NO中N元素的化合價呈現(xiàn)正價,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因為
N元素和O元素處于同一周期,原子半徑N>O,非金屬性N<O,所以在NO中N元素為正價
N元素和O元素處于同一周期,原子半徑N>O,非金屬性N<O,所以在NO中N元素為正價
。
(2)為研究NO
2-的轉(zhuǎn)化,甲同學(xué)完成了如下實驗:
實驗方案 |
實驗現(xiàn)象 |
|
ⅰ.溶液先變黃色,迅速變?yōu)樽厣?br />ⅱ.將棕色溶液加熱,顏色變淺,冷卻 |
資料:FeSO
4+NO?Fe(NO)SO
4(棕色)△H<0
在冷卻后的溶液中滴加
KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色
KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色
(填“試劑和現(xiàn)象”),說明有Fe
3+生成。從而證明Fe
2+可以還原NO
2-。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn),其理由是
Fe2+可能被空氣中的O2氧化為Fe3+
Fe2+可能被空氣中的O2氧化為Fe3+
。并進(jìn)一步利用下列實驗裝置進(jìn)行實驗,以驗證甲同學(xué)的實驗結(jié)論是正確的。
①右側(cè)燒杯中試劑A是
1mol/LNaNO2溶液(pH=8)
1mol/LNaNO2溶液(pH=8)
。
②實驗證據(jù)是
右側(cè)燒杯中有微小氣泡產(chǎn)生,遇空氣變紅棕色
右側(cè)燒杯中有微小氣泡產(chǎn)生,遇空氣變紅棕色
。
(4)寫出NaNO
2溶液與FeSO
4溶液反應(yīng)的離子方程式
Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
。
(5)解釋“棕色溶液加熱,顏色變淺”的原因是
加熱時,F(xiàn)e(NO)SO4分解,溶液顏色變淺
加熱時,F(xiàn)e(NO)SO4分解,溶液顏色變淺
。
(6)研究表明,亞硝酸鹽能夠被人體內(nèi)含F(xiàn)e
2+等的還原性酶還原為NO,NO的生物學(xué)作用揭示著無機(jī)分子在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中的重要作用,它與血紅素鐵具有很高的親合力,以取代O
2的位置。因此,亞硝酸鹽作為藥物使用時,必須嚴(yán)格控制劑量。若服用過量,可能會產(chǎn)生的影響是
造成人體缺氧
造成人體缺氧
。