從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；?nbsp;性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如圖：
資料顯示：
Ⅰ．pH=2 時，NaNO2溶液只能將 I-氧化為 I2，同時生成 NO；
Ⅱ．I2+5 Cl2+6 H2O═2 HIO3+10 HCl；
Ⅲ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成 I-和 IO3-。
（1）反應(yīng)①的離子方程式 2NO2-+2 I-+4H+═I2+2NO+2H2O2NO2-+2 I-+4H+═I2+2NO+2H2O。
（2）方案甲中，根據(jù) I2 的特性，分離操作 X 的名稱是 升華或加熱、冷凝結(jié)晶升華或加熱、冷凝結(jié)晶。
（3）Cl2、酸性 KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的 I-卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是 氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2。
（4）方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的 I2、I-、IO3．請檢驗濾液中的 I-，將 實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液。
A．濾液用 CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。
B． 從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I-；另取從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3-從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I-；另取從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3-。
【考點】從海帶中提取碘．
【答案】2NO2-+2 I-+4H+═I2+2NO+2H2O；升華或加熱、冷凝結(jié)晶；氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2；從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I-；另取從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：3難度：0.7
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1．下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/11 2:30:1組卷：51引用：5難度：0.8 -
3．如圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱為．
（3）裝置A中①的名稱是，進水的方向是．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗：
問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫序號字母）．
a.⑤②③①④⑥⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d. ⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學(xué)方程式是．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是（從給定的四種裝置中選擇）．發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.5
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