實驗室制取CO₂時，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸的浪費。小博分別取100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石進行了三組實驗，實驗中每2分鐘用電子天平測量生成的 CO₂質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄見表。

組別時間/分 0 4 8 12 16 20

1 7.3%鹽酸生成的CO₂質(zhì)量/克 0 1.06 1.66 2.10 2.34 a

2 14.6%鹽酸生成的CO₂質(zhì)量/克 0 1.66 2.12 2.28 2.30 2.30

3 21.9%鹽酸生成的CO₂質(zhì)量/克 0 1.96 2.16 2.20 2.20 2.20

請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）小博推測表中a的值小于2.58，結(jié)合以上數(shù)據(jù)，分析原因
由0-16分鐘可知，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，12-16分鐘生成二氧化碳質(zhì)量是0.24g,則16-20分鐘生成二氧化碳質(zhì)量小于0.24g,因此表中a的值小于2.34+0.24=2.58
由0-16分鐘可知，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，12-16分鐘生成二氧化碳質(zhì)量是0.24g,則16-20分鐘生成二氧化碳質(zhì)量小于0.24g,因此表中a的值小于2.34+0.24=2.58
。
（2）小博用100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.9%的鹽酸進行實驗，充分反應(yīng)后，請計算鹽酸溶液的實際用量（保留2位小數(shù)）。（鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）小博猜想鹽酸的浪費可能跟鹽酸的性質(zhì)有關(guān)，為進一步驗證自己的猜想，他設(shè)計了如下裝置加以檢驗，并記錄下表數(shù)據(jù)。比較m₁、m₂、m₃的大小
m₁＜m₂＜m₃
m₁＜m₂＜m₃
。

組別 A中鹽酸的
質(zhì)量/g A中鹽酸的
濃度 B中白色沉淀
的質(zhì)量

1 100 7.3% m₁

2 100 14.6% m₂

3 100 21.9% m₃

【答案】由0-16分鐘可知，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，12-16分鐘生成二氧化碳質(zhì)量是0.24g，則16-20分鐘生成二氧化碳質(zhì)量小于0.24g，因此表中a的值小于2.34+0.24=2.58；m₁＜m₂＜m₃

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/5/20 8:0:9組卷：39引用：3難度：0.5

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1．在實驗室中，小寧同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體。他對該固體的成分進行了如下實驗：稱取21.3g固體放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向錐形瓶中依次滴加20g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次第8次

鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 20 20 20

錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 70 90 110 130 147.8 166.7 a 206.7

（1）a的數(shù)值為

，生成CO₂的質(zhì)量為

。
（2）計算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量。（寫出具體的計算過程）

發(fā)布：2024/11/11 6:0:1組卷：46引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/11/11 22:0:1組卷：34引用：5難度：0.5

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