當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市廣陵區(qū)揚(yáng)州中學(xué)教育集團(tuán)樹人學(xué)校九年級(jí)（上）第二次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

如圖為探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)裝置圖，如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)A：調(diào)節(jié)杠桿平衡，通入CO₂一段時(shí)間后活性炭包下沉原因是
活性炭吸附了二氧化碳，導(dǎo)致活性炭包質(zhì)量增大
活性炭吸附了二氧化碳，導(dǎo)致活性炭包質(zhì)量增大
。
（2）實(shí)驗(yàn)B：加熱細(xì)銅絲團(tuán)，一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細(xì)銅絲團(tuán)
下沉
下沉
（填“上升”或“下沉”）。
（3）若使用圖2裝置H₂還原實(shí)驗(yàn)B中變黑的銅絲團(tuán)，待完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重3.6g,則在實(shí)驗(yàn)B中與細(xì)銅絲團(tuán)發(fā)生反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為
3.2g
3.2g
，若通入潮濕的H₂，則上述計(jì)算所得氧氣質(zhì)量
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）（已知：濃硫酸能吸收水分，起到干燥作用）。
（4）圖3中C、D、E三組實(shí)驗(yàn)中最終天平不能平衡的是
D
D
（填序號(hào)）。
（5）在C組實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程中，小氣球的變化情況是
先膨脹后縮小
先膨脹后縮小
；瓶底需要鋪一層細(xì)沙的目的是
防止錐形瓶受熱不均而炸裂
防止錐形瓶受熱不均而炸裂
。
（6）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
③⑥
③⑥
（填序號(hào)）。
①物質(zhì)種類
②元素的化合價(jià)
③原子種類
④分子種類
⑤分子數(shù)目
⑥原子數(shù)目
（7）在化學(xué)反應(yīng)2A+3B═C+2D中，36g A和56g B恰好完全反應(yīng)生成28g C和一定質(zhì)量的D，若C的相對(duì)分子質(zhì)量為14，則C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為
7：8
7：8
。

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究．

【答案】活性炭吸附了二氧化碳，導(dǎo)致活性炭包質(zhì)量增大；下沉；3.2g；偏大；D；先膨脹后縮?。环乐瑰F形瓶受熱不均而炸裂；③⑥；7：8

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6

相似題

1．質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)具有重要意義。
（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置如圖所示。
Ⅰ.先將錐形瓶（包括玻璃管、橡膠塞、藥品、氣球等）放在托盤天平上稱量。
Ⅱ.把橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，觀察現(xiàn)象。
①實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②氣球的作用是

。
③反應(yīng)后，待錐形瓶冷卻，再次放到托盤天平上稱量，托盤天平仍然平衡，請(qǐng)從微觀角度解釋紅磷燃燒前后天平平衡的原因

。
（2）小明和小紅同學(xué)分別取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和石棉網(wǎng)，將其放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量（第一次稱量）。在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，待鎂條燃燒后，將其產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起稱量（第二次稱量）。
①鎂條燃燒的現(xiàn)象是

。
②小明和小紅同學(xué)的第二次稱量結(jié)果不同。
A.小明同學(xué)的第二次稱量質(zhì)量減輕，原因是

。
B.小紅同學(xué)的第二次稱量質(zhì)量增大，原因是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5
解析
2．為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針

（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

。
（3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在

裝置中進(jìn)行。
發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
解析
3．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作，以此來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到

（在字母A、B、C、D中選填）實(shí)驗(yàn)后天平依然保持平衡，因此某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法是否正確（填是或否）

并說明原因

，C中的反應(yīng)現(xiàn)象

；
（2）D實(shí)驗(yàn)后天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是

；
（3）A實(shí)驗(yàn)中鎂條燃燒的現(xiàn)象是

，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；A實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)藥品和實(shí)驗(yàn)操作過程都沒有問題時(shí)卻稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量小于反應(yīng)前的總質(zhì)量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)都覺得很奇怪，請(qǐng)你幫他們分析一下最有可能的原因

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
解析

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