甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈（l）]。已知：25℃、101kPa時(shí)，1molC₈H₁₈（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol

。
（2）已知：25℃、101kPa時(shí)，CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）　ΔH=-726.5kJ/mol,則相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是

C₈H₁₈

C₈H₁₈

。
（3）已知：CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）　ΔH=-393kJ?mol^-1，該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	O=O	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	X	343	1076	465	413

則X=

496

496

。
Ⅱ.甲醇的合成
（4）以CO₂（g）和H₂（g）為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填

1 mol CO₂（g）+3 mol H₂（g）

1 mol CO₂（g）+3 mol H₂（g）

。
②該反應(yīng)需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH

不變

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）　ΔH₁=-283kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）　ΔH₂=-242kJ/mol；
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₃=-676kJ/mol。
以CO（g）和H₂（g）為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），該反應(yīng)的ΔH=

-91

-91

kJ/mol。