工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法，某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮海水中提取液溴。完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入Cl₂至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO₂；
④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量的Cl₂；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。
（1）A裝置中通入Cl₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）②中通入熱空氣能吹出Br₂的原因是 。
（3）③反應(yīng)后B裝置溶液中有生成，則SO₂的作用是 ；檢驗(yàn)的方法是 。
（4）兩次尾氣處理時(shí)均可選擇的試劑是 。
a.水
b.氯化鈉溶液
c.氫氧化鈉溶液
d.KBr溶液
（5）步驟④反應(yīng)后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色，能否說(shuō)明Br₂比I₂活潑？說(shuō)明理由。
（6）若裝置B中只用濃Na₂CO₃溶液吸收Br₂，反應(yīng)后得到NaBr、NaBrO、NaBrO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定BrO^-與的物質(zhì)的量之比是1：2，則Br₂與Na₂CO₃反應(yīng)時(shí)，被還原的溴元素和被氧化的溴元素的物質(zhì)的量之比為 。

【考點(diǎn)】從海水中提取溴．

【答案】Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；單質(zhì)溴易揮發(fā)；還原劑；向裝置B反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，然后加入稀HCl，白色沉淀不溶解，據(jù)此檢驗(yàn)；c；由于過(guò)量Cl₂及反應(yīng)產(chǎn)生的Br₂都具有強(qiáng)氧化性，它們都能夠與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I₂，因此不能說(shuō)明Br₂比I₂活潑；11：3