鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是+6+6；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被氧化氧化（填“還原”或“氧化”）。
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是1-1001-100nm,鐵酸鈉的電離方程式是Na2FeO4=2Na++FeO42-Na2FeO4=2Na++FeO42-。
【答案】+6；氧化；1-100；Na2FeO4=2Na++FeO42-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：9難度：0.5
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1．將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2+全部氧化，通過計算確定（要計算過程）：
（1）寫出氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）求KNO3被還原后氮的化合價。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：______Fe2++______Fe3++______OH-═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/19 15:0:1組卷：241引用：5難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子（Cr2）必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，有關(guān)離子反應(yīng)為Fe2++Cr2O2-7+H+→Fe3++Cr3++X。O2-7
①X的化學(xué)式為，該反應(yīng)中還原劑是，被還原的元素是。
②配平該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑個數(shù)之比為，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是。
（3）利用如下反應(yīng)制氧氣：
①2KClO32KCl+3O2↑MnO2△
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑△
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為（按照①②③④順序）。發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：34引用：1難度：0.4
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