小明學(xué)習(xí)了中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的反應(yīng)原理，發(fā)現(xiàn)最終產(chǎn)物是Na₂CO₃。
（1）他對“制堿法”的名稱產(chǎn)生了疑問，帶著疑問去查找資料發(fā)現(xiàn)：Na₂CO₃屬于

鹽

鹽

類（填酸、堿、鹽），俗名

純堿

純堿

，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性。他又對Na₂CO₃水溶液顯堿性的原因產(chǎn)生了興趣。
（2）【提出問題】Na₂CO₃溶液顯堿性的原因是什么？
【查閱資料】①NaCl、CaCl₂溶液顯中性，Cl^-對溶液的酸堿性沒有影響。②Na₂CO₃在水中全部電離生成Na⁺和CO₃^2-。
【提出猜想】猜想一：Na⁺與水作用，使溶液顯堿性。
猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性。
猜想三：

碳酸根與水作用，使溶液顯堿性

碳酸根與水作用，使溶液顯堿性

。
（3）【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞	溶液不顯紅色	猜想一不成立
向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞	溶液不顯紅色	猜想二不成立
將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2	溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消失，出現(xiàn) 白色沉淀 白色沉淀	猜想三成立

（4）【討論與交流】小明與老師和同學(xué)們進行交流，大家肯定了他的結(jié)論：Na₂CO₃溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒。請你寫出可能產(chǎn)生的微粒

H₂CO₃、OH^-

H₂CO₃、OH^-

（至少填兩種）。他們在交流中還發(fā)現(xiàn)強堿與強酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯中性，強酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性，強堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性，Na₂CO₃溶液可以看成是強堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液，所以顯堿性，由此可推出NH₄Cl溶液顯

酸

酸

性，KNO₃溶液顯

中

中

性。
（5）【拓展延伸】小華設(shè)計如圖實驗裝置測定某純堿樣品（含少量雜質(zhì)NaCl） 中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取一定量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，通過測定生成CO₂的體積，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知常溫常壓下CO₂的密度是1.977g/L）
①如果樣品質(zhì)量為5.3g,則實驗中選用的量氣管規(guī)格最合適的是

C

C

（填字母）。
A.500mL    B.1000mL     C.1500mL     D.2000mL
②反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中有CO₂殘留，會導(dǎo)致測得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B

B

（填字母）。
A．偏大   B．偏小    C．無影響
（6）侯氏制堿法的反應(yīng)原理為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl,請計算生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量（在答題卡上寫出計算過程）

5.85t

5.85t

。