某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO
4和較多的Cu
2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收FeSO
4和金屬銅。請根據(jù)如圖流程圖,回答下列問題
(1)填寫下列標(biāo)號所代表的物質(zhì)(主要成分的化學(xué)式,注意用量)或操作方法:①
Fe
Fe
;②
過濾
過濾
;③
Cu、Fe
Cu、Fe
;④
FeSO4
FeSO4
;⑤
H2SO4
H2SO4
;⑥
過濾
過濾
;⑦
Cu
Cu
;⑧
FeSO4
FeSO4
。
(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時,應(yīng)滴加的試劑依次是
KSCN溶液、氯水
KSCN溶液、氯水
,請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
。
(3)若取2mL溶液④加入試管中,然后滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色
產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色
;此過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
。