學習小組對貝殼（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸的反應進行了研究。
I.研究貝殼的狀態(tài)對反應速率的影響
取等純度、等質量的塊狀和粉末狀貝殼，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖所示（貝殼中的雜質不與稀鹽酸反應）。
（1）結合實驗分析圖中曲線，可得出結論：反應物的接觸面積越大，反應速率越快反應物的接觸面積越大，反應速率越快。
Ⅱ.測定貝殼中碳酸鈣的質量分數
小組取10g貝殼，按照如圖所示過程進行實驗。實驗過程中測得不同時刻裝置和藥品總質量隨時間變化的數據見如表。請計算：
| 時刻 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 裝置和藥品總質量/g | 240.00 | 237.00 | 236.48 | 236.48 |
（2）實驗中共產生二氧化碳
3.52g
3.52g
g。（3）該貝殼中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】反應物的接觸面積越大，反應速率越快；3.52g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：244引用：7難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3