學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”的實驗，化學(xué)興趣小組在“尋找新的催化劑”的活動中，意外發(fā)現(xiàn)氧化銅加入過氧化氫溶液中產(chǎn)生氣泡速率也會變快，于是對“氧化銅能否作為過氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了一下探究：
【實驗探究】甲同學(xué)按如下步驟進(jìn)行實驗：
?
| 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 步驟①木條不復(fù)燃 步驟②產(chǎn)生大量氣泡 步驟③ 帶火星的木條復(fù)燃 帶火星的木條復(fù)燃 步驟⑥稱量固體的質(zhì)量 0.5 0.5 g |
氧化銅能作為過氧化氫分解的催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O2 C u O 2H2O2 。C u O |
驗證反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
驗證反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
。【繼續(xù)探究】乙同學(xué)認(rèn)為過氧化氫制氧氣氧化銅作催化劑比二氧化錳效果更好，在錐形瓶內(nèi)加入等量的二氧化錳和氧化銅，分別注入等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，得到相關(guān)曲線如圖。
【討論與交流】乙同學(xué)通過分析B圖得出，
二氧化錳
二氧化錳
催化效果更好（填“二氧化錳”或“氧化銅”）。【拓展延伸】乙同學(xué)觀察到A圖中燒杯內(nèi)也產(chǎn)生氣泡，原因是
過氧化氫分解放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣壓增大，大于外壓，在壓強差的作用下，瓶內(nèi)氣體逸散出
過氧化氫分解放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣壓增大，大于外壓，在壓強差的作用下，瓶內(nèi)氣體逸散出
。【考點】催化劑的特點與催化作用．
【答案】帶火星的木條復(fù)燃；0.5；2H2O2 2H2O+O2↑；驗證反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變；二氧化錳；過氧化氫分解放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣壓增大，大于外壓，在壓強差的作用下，瓶內(nèi)氣體逸散出
C
u
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/30 2:0:8組卷：113引用：4難度：0.5
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1．加熱過氧化氫（H2O2）和二氧化錳的混合物制取氧氣時，反應(yīng)中二氧化錳在此混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）隨時間（t）變化的規(guī)律，用圖象表示如圖，其中正確的是（ ?。?/h2>
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