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菁優(yōu)網(wǎng)目前，對碳、氮及化合物的研究備受關注。已知：
Ⅰ.2C（s）+2NO（g）?N2（g）+2CO（g）△H=-414.8kJ?mol-1
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
Ⅲ.2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ?mol-1
回答下列問題：
（l） N2的電子式為
菁優(yōu)網(wǎng)
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。
（2）表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
。
（3）某催化劑的M型、N型均可催化反應2CO（g）+O2 （g）=2CO2 （g）。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內，不同溫度下測得CO的轉化率（a）如圖所示。
①由圖推斷下列說法正確的是
BD
BD
（填選項字母）。
A．a、b、c、d點均達到平衡狀態(tài)
B．該反應的平衡常數(shù)K（b）=K（c）
C．b點反應物的有效碰撞幾率最大
D．圖中五個點對應狀態(tài)下，a點反應速率最慢
②e點CO的轉化率突然減小的可能原因為
催化劑失去活性
催化劑失去活性

③若b點容器中c（O2）=0.5mol?L-l，則To℃時該反應的平衡常數(shù)K=
8
9
8
9

（4）T1℃時，向剛性容器中充入2mol NO和2mol CO，發(fā)生反應Ⅲ．5min時達到平衡狀態(tài)，測得容器中n（N2）=0.8mol、c（CO2）=0.32mol/L。
①0～5min內，用NO表示的平均反應速率v（NO）=
0.064mol/（L?min）
0.064mol/（L?min）

②反應進行到2min時，v正（CO）
＞
＞
v逆（CO2）（填“＞”“＜”或“=”）。
③若升高溫度，容器內氣體壓強
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），原因為
反應Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氣體總物質的量增大，壓強增大
反應Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氣體總物質的量增大，壓強增大
。

【答案】菁優(yōu)網(wǎng)；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；BD；催化劑失去活性；
8
9
；0.064mol/（L?min）；＞；增大；反應Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氣體總物質的量增大，壓強增大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關；②n=0時，該反應為0級反應，n=1時，該反應為1級反應，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關化學鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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