FeCl₂是一種常用的還原劑、媒染劑.某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl₂，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：

C₆H₅Cl（氯苯） C₆H₄Cl₂（二氯苯） FeCl₃ FeCl₂

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃ -45 53 300℃以上易升華 670

沸點/℃ 132 173 1023

（1）用H₂還原無水FeCl₃制取FeCl₂。有關(guān)裝置如圖所示：

①B中盛放的試劑是
堿石灰
堿石灰
，按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為
ABCBD
ABCBD
（填字母，裝置可多次使用）。
②該制備裝置的缺點為
氯化鐵、氯化亞鐵易升華導致導管易堵塞
氯化鐵、氯化亞鐵易升華導致導管易堵塞
。
（2）利用反應(yīng)2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl,制取無水FeCl₂并測定FeCl₃的轉(zhuǎn)化率。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是
球形冷凝管
球形冷凝管
。
②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品.洗滌所用的試劑可以是
苯
苯
（填名稱），回收濾液中C₆H₅Cl的方法是
蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分
蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分
。
③在反應(yīng)開始前通一段時間N₂排盡裝置中的空氣，在反應(yīng)完成后仍需通段時間N₂，其作用是
將生成的氯化氫全部排入裝置B中，使實驗測定正確
將生成的氯化氫全部排入裝置B中，使實驗測定正確
。
④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，重復上述操作3次，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積分別為19.50mL、21.50mL、19.70mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為
78.4%
78.4%
。

【答案】堿石灰；ABCBD；氯化鐵、氯化亞鐵易升華導致導管易堵塞；球形冷凝管；苯；蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分；將生成的氯化氫全部排入裝置B中，使實驗測定正確；78.4%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5

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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物 Al（OH）₃ Mg（OH）₂ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂

開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11

完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，檢驗Fe³⁺已經(jīng)除盡的試劑是

；當pH=5時，溶液中c（Al³⁺）=

mol?L^-1（已知常溫下K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是

．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于

（用含a、b的表達式表示）．

發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5

發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5

發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

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