目前新能源汽車電池主要是磷酸鐵鋰（LiFePO4）和三元鋰電池（正極含有Ni、Co、Mn三種元素）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Co原子核外有 1212對電子對，其最外層電子所在能級的電子云輪廓形狀為 球形球形。
（2）LiFePO4中四種元素的第一電離能由大到小的順序是 O＞P＞Fe＞LiO＞P＞Fe＞Li（填元素符號），其陰離子的立體構型名稱是 正四面體形正四面體形。
（3）檢驗Ni2+的方法：加入丁二酮肟試劑立即生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物。反應方程式如下：
2
（丁二酮肟）+Ni2+?
（二丁二酮肟合鎳（II））+2H+
①試比較丁二酮肟與丁二酮（
） 熔點高低，并說明理由 丁二酮肟沸點更高，因為丁二酮肟分子間存在氫鍵丁二酮肟沸點更高，因為丁二酮肟分子間存在氫鍵。
②二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物中不存在的作用力有 AA（填正確答案標號）。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．極性共價鍵
D．非極性共價鍵
E.氫鍵
（4）原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+12和-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)Mn原子的價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 +52（或-52）+52（或-52）。
1
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1
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5
2
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5
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【答案】12；球形；O＞P＞Fe＞Li；正四面體形；丁二酮肟沸點更高，因為丁二酮肟分子間存在氫鍵；A；+（或-）
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2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關問題
（1）構成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關NH3的結構與性質探究
①NH3分子中所含化學鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產生紅色噴泉。請用必要的分子結構與性質的知識和化學用語解釋產生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結構特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7