某課外興趣小組實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：
| 實驗序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3濃度 | 稀硫酸 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| 1 | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| 2 | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| 3 | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
。（2）該實驗1和2可探究
溫度
溫度
對反應(yīng)速率的影響。（3）實驗1和3可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5=
6.0
6.0
。（4）上述實驗中溶液最先變渾濁的是
2
2
（填實驗編號）。Ⅱ．為更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如表：
| 序號 | 鎂條的質(zhì)量/g | 硫酸 | |
| 物質(zhì)的量濃度（mol/L） | 體積/mL | ||
| 1 | 0.01 | 1.0 | 2 |
| 2 | 0.01 | 0.5 | 2 |
（1）實驗1對應(yīng)圖中曲線
a
a
（填字母）。（2）分析實驗2對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是：
Mg與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，溫度升高，反應(yīng)速率加快
Mg與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，溫度升高，反應(yīng)速率加快
。（3）如果用2mL1.0mol/LHCl代替實驗1中的硫酸，與實驗2相比較，二者的反應(yīng)速率
不相同
不相同
（“相同”、“不相同”或“無法比較”）。請說明原因：相同體積等物質(zhì)的量濃度硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子濃度大，故反應(yīng)速率更快
相同體積等物質(zhì)的量濃度硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子濃度大，故反應(yīng)速率更快
。【答案】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；溫度；6.0；2；a；Mg與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，溫度升高，反應(yīng)速率加快；不相同；相同體積等物質(zhì)的量濃度硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子濃度大，故反應(yīng)速率更快
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5