某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3濃度 | 稀硫酸 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| 1 | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| 2 | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| 3 | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
。（2）該實(shí)驗(yàn)1和2可探究
溫度
溫度
對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)1和3可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=
6.0
6.0
。（4）上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是
2
2
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。Ⅱ．為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如表：
| 序號(hào) | 鎂條的質(zhì)量/g | 硫酸 | |
| 物質(zhì)的量濃度（mol/L） | 體積/mL | ||
| 1 | 0.01 | 1.0 | 2 |
| 2 | 0.01 | 0.5 | 2 |
（1）實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)圖中曲線
a
a
（填字母）。（2）分析實(shí)驗(yàn)2對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是：
Mg與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快
Mg與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快
。（3）如果用2mL1.0mol/LHCl代替實(shí)驗(yàn)1中的硫酸，與實(shí)驗(yàn)2相比較，二者的反應(yīng)速率
不相同
不相同
（“相同”、“不相同”或“無法比較”）。請(qǐng)說明原因：相同體積等物質(zhì)的量濃度硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子濃度大，故反應(yīng)速率更快
相同體積等物質(zhì)的量濃度硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子濃度大，故反應(yīng)速率更快
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；溫度；6.0；2；a；Mg與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快；不相同；相同體積等物質(zhì)的量濃度硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子濃度大，故反應(yīng)速率更快
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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