用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）取30mL0.5mol?L-1H2SO4溶液與50mL0.5mol?L-1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J?g-1?℃-1，溶液的密度均為1g?cm-3，通過(guò)計(jì)算可得生成1molH2O（l）時(shí)放出的熱量為 54.854.8kJ（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（2）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是 abab（填序號(hào)）。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（3）實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，通過(guò)計(jì)算可得生成1molH2O（l）時(shí)所放出的熱量 相等相等（填“相等”或“不相等”）。若用30mL1mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì) 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．
【答案】54.8；ab；相等；偏小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：2難度：0.6
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發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：89引用：4難度：0.7 -
3．實(shí)驗(yàn)題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大””、“偏小””或“無(wú)影響”）。
（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：56引用：3難度：0.6
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