重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種強(qiáng)氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有廣泛應(yīng)用。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用Cr2O3和KClO3制備重鉻酸鉀，具體步驟如下：
①取過量Na2CO3粉末放入右圖所示裝置中，加熱至融化。圖中儀器a的名稱是坩堝坩堝。
②稱取一定質(zhì)量的CrO3和KClO3固體，研磨后加入到熔融的Na2CO3中，灼燒35mn后得到含鉻酸鈉（Na2CrO4）的固體及一種常見無色氣態(tài)化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CrO3+KClO3+2Na2CO3 高溫 2Na2CrO4+KCl+CO2↑CrO3+KClO3+2Na2CO3 高溫 2Na2CrO4+KCl+CO2↑。
③取出反應(yīng)后的固體，加入少量水，加熱至沸騰，稍冷后過濾，將所得濾液倒入蒸發(fā)皿中，加入3mol?L-1H2SO4溶液至pH＜5．寫出用pH試紙測(cè)溶液pH的操作用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。
④再加入適量氯化鉀，發(fā)生反應(yīng)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。
⑤加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到重鉻酸鉀晶體。
（2）工業(yè)上也可用電解鉻酸鉀的方法制備重鉻酸鉀（2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O），電極為鈦基復(fù)合電極，反應(yīng)原理如圖所示。
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O或4CrO42--=2Cr2O72-+O2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O或4CrO42--=2Cr2O72-+O2↑。
②該電解池中應(yīng)選擇陽(yáng)陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。
（3）已知：固體Cr2O3灼熱時(shí)呈棕色，冷卻后為綠色，不溶于水，也不溶于酸。鉻酸銀為磚紅色固體，難溶于水。選用下列試劑及用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)重鉻酸鉀的熱分解產(chǎn)物（4K2Cr2O7 高溫 4K3CrO4+3O2↑+2Cr2O3）
試劑及用品：鹽酸、AgNO3溶液、酒精燈、木條
高溫
高溫
高溫
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
| ①取重鉻酸鉀晶體于硬質(zhì)玻璃管中，用酒精噴燈加熱 | ②固體逐漸變成棕色 |
| ③用排水集氣法收集產(chǎn)生的無色氣體， 將帶火星的木條伸入集氣瓶 將帶火星的木條伸入集氣瓶 |
④ 木條復(fù)燃 木條復(fù)燃 |
| ⑤取冷卻后的固體， 加水溶解、過濾，取濾液，滴加少量AgNO3溶液 加水溶解、過濾，取濾液，滴加少量AgNO3溶液 |
⑥產(chǎn)生磚紅色沉淀 |
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；電解原理．
【答案】坩堝；CrO3+KClO3+2Na2CO3 2Na2CrO4+KCl+CO2↑；用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O或4CrO42--=2Cr2O72-+O2↑；陽(yáng)；將帶火星的木條伸入集氣瓶；木條復(fù)燃；加水溶解、過濾，取濾液，滴加少量AgNO3溶液
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/13 16:0:8組卷：24引用：3難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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