1．水是生命之源，是永遠值得探究的物質(zhì)，人類對水的探究從未停止。
【提出問題】水是由什么組成的？
【查閱資料】通過點燃氫氣和電解水實驗的方法都可以證明水的組成。
經(jīng)典回顧一：1783年，拉瓦錫用圖1所示裝置探究水的組成。

【實驗步驟】往A杯中滴加少量的水，水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應，生成一種黑色固體四氧化三鐵和“可燃空氣”，將氣體通過放在冷水中的銅管，在B裝置中收集到純凈的“可燃空氣”。最終拉瓦錫證明了水的組成。
【實驗分析】
①將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去 。
②“可燃空氣”被證實是氫氣。寫出水蒸氣與灼熱的鐵反應的文字表達式 。
經(jīng)典回顧二：
1800年，英國化學家尼克爾森通過電解水得到氫氣和氧氣，后人不斷研究和改進該實驗。
某校興趣小組的同學設計了圖2所示的實驗來探究水的組成。
【實驗步驟】①先用大注射器抽取一定量的硫酸鈉溶液，從A中的圓孔注入；
②用兩個橡膠帽塞住右邊兩個出氣口，用帶針頭的小注射器分別在出氣口1和2處抽氣，液面上升，直至水流充滿正負兩極；
③接通電源，帶C中氣體體積達到最大刻度時，關(guān)閉電源，仔細觀察實驗裝置中的現(xiàn)象；
④分別用帶針頭的注射器抽取氣體并檢驗。
【交流與反思】
（1）步驟①中加入硫酸鈉溶液的作用是 。
（2）步驟②的目的是 。
（3）步驟③中觀察到兩極上均有氣泡出現(xiàn)，并且A中液面 （填“上升”或“不降”）。

2．學習了氧氣的性質(zhì)后，同學們對鐵絲的燃燒實驗產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是實驗小組的同學開展了一次關(guān)于鐵絲的項目化探究活動。
任務一：了解鐵絲的組成
查閱資料：
鐵絲是用低碳鋼拉制成的一種金屬絲，其主要成分為鐵。為了耐用還加入了一些碳。鐵絲按用途不同，成分也不一樣，還可能含有鐵、鈷、鎳、銅、鋅等物質(zhì)。鐵絲按粗細分為不同型號。如果鐵絲在空氣中放久了，表面還會生成致密氧化膜，一般為三氧化二鐵。
按物質(zhì)分類，鐵絲屬于 。
任務二：探究鐵絲含碳量和燃燒劇烈程度的關(guān)系
將不同含碳量的鐵絲放入氧氣中燃燒，實驗現(xiàn)象的記錄如下，請你完成表格。

物質(zhì)	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的現(xiàn)象	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星

結(jié)論：鐵絲含碳量越高，燃燒越劇烈。
任務三：探究鐵絲燃燒時間的影響因素
設計與步驟：按如圖實驗裝置進行實驗，在檢測到氧氣的濃度升高且穩(wěn)定后，伸入纏繞成不同形狀鐵絲并點燃的木質(zhì)火柴。
觀察與記錄：

鐵絲螺旋形狀	小螺旋			大螺旋
組號	①	②	③	④	⑤	⑥
氧氣濃度	67%	80%	84%	74%	80%	87%
燃燒時間/s	13分15秒	9分19秒	7分08秒	11分03秒	9分19秒	7分07秒

解釋與結(jié)論：
（1）實驗開始時，向過氧化氫溶液中加入 ，可以使氧氣濃度快速升高。
（2）設計①②③組實驗的目的是 。
（3）實驗證明鐵絲燃燒時間與鐵絲螺旋形狀無關(guān)，與氧氣濃度有關(guān)。其中能證明燃燒時間與鐵絲螺旋形狀無關(guān)的證據(jù)是 。
（4）過氧化氫溶液的作用 。

3．學習化學的重要途徑是科學探究。
【探究一】“空氣中氧氣含量測定”的再認識。
【查閱資料】燃燒過程中，當氧氣體積分數(shù)小于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒。已知鐵生銹是與空氣中的氧氣和水發(fā)生緩慢氧化的過程，二者反應生成一種紅棕色的固體。
【提出問題】根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量。

【實驗1】如圖1所示，第一天現(xiàn)象不明顯，通過長達7天的測定，計算得出空氣中氧氣含量為19.1%。
（1）與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定空氣中氧氣含量的缺點是 ，但實驗準確度更高，從實驗原理角度分析，原因是 ，寫出紅磷燃燒反應的符號或文字表達式 。
【實驗2】如圖2所示，8分鐘后測得的數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內(nèi)空氣	燒杯內(nèi)蒸餾水	燒杯內(nèi)剩余蒸餾水
130.0mL	90.0mL	63.6mL

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得空氣中氧氣體積分數(shù)是 （計算結(jié)果精確到0.1%）。
（3）通過上述實驗探究，我們發(fā)現(xiàn)鐵粉可比鐵絲更加快速地完成實驗，你認為可能的原因是 （填字母）。
A．相同條件下，鐵粉與反應物間有更大的接觸面積，使反應更快
B．兩者是不同物質(zhì)，鐵粉的化學性質(zhì)更活潑，更容易與氧氣反應
C．食鹽水、活性炭粉等會加速鐵生銹
【反思與評價】
（4）寫一條防止生活中鐵制品生銹的方法 。
【探究二】有一種淡黃色粉末可制備消毒殺菌劑。興趣小組對其成分進行了探究。
【提出問題】淡黃色固體是什么？
【查閱資料】
①硫粉是一種淡黃色固體，難溶于水，燃燒生成刺激性氣味的有毒氣體。
②過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與水反應放出氣體。
【設計實驗】
方案一：取少量該固體粉末于試管中，加5mL水，振蕩并觀察現(xiàn)象。
方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。
（5）經(jīng)討論，興趣小組決定采用方案一，其理由是 （填字母）。
A．操作簡單
B．防止實驗污染
C．節(jié)約能源
【實驗驗證】用如圖裝置實驗，將淡黃色粉末加入試管中。

（6）若淡黃色粉末為硫粉，則 （選填“有”或“無”）現(xiàn)象。
（7）若淡黃色粉末為過氧化鈉，可觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，燒杯中的導管口也出現(xiàn)氣泡，說明該反應 （填“吸熱”或“放熱”）。
【實驗結(jié)論】實驗確定該淡黃色粉末是過氧化鈉。