碳酸鈣是初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)中的常見物質(zhì),某化學(xué)興趣小組圍繞此物質(zhì)展開探究。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】測(cè)石灰石中碳酸鈣的含量,石灰石中其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)影響忽略不計(jì)。
實(shí)驗(yàn)一:選擇藥品。分別取等質(zhì)量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的鹽酸在三頸燒瓶中反應(yīng),采集數(shù)據(jù)。
(1)據(jù)圖2分析,選擇粉末狀樣品的依據(jù)是
單位時(shí)間內(nèi)和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w多
單位時(shí)間內(nèi)和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w多
。
(2)據(jù)圖3分析,影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定準(zhǔn)確性的原因:一是水蒸氣含量增加;二是
揮發(fā)出的氯化氫氣體增多
揮發(fā)出的氯化氫氣體增多
。
為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,小組成員將鹽酸換成稀硫酸后,利用圖4裝置進(jìn)行測(cè)定。打開活塞,將稀硫酸滴入試管,反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù),讀數(shù)前調(diào)節(jié)U型管左右液面相平,需要進(jìn)行的操作是
下移水準(zhǔn)管
下移水準(zhǔn)管
(填“上移水準(zhǔn)管”或“下移水準(zhǔn)管”)。
實(shí)驗(yàn)二:優(yōu)化裝置。在老師指導(dǎo)下,小組優(yōu)化并設(shè)計(jì)了圖5裝置進(jìn)行測(cè)定
資料:室溫時(shí),CaSO
4微溶于水。
(3)試劑a是
濃硫酸
濃硫酸
。
(4)加入足量稀硫酸,一段時(shí)間后反應(yīng)停止。再加入氯化銨溶液,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生氣泡,推測(cè)加入氯化銨的作用是
使碳酸鈣和硫酸充分接觸
使碳酸鈣和硫酸充分接觸
。
(S)實(shí)驗(yàn)二中,樣品質(zhì)量為mg,加入稀硫酸體積為V
1mL,加入氯化銨溶液體積為V
2mL,右側(cè)針筒最后讀數(shù)為VmL,該實(shí)驗(yàn)條件下CO
2密度為dg/mL,則樣品碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】測(cè)碳酸鈣懸濁液的酸堿性
已知:電導(dǎo)率傳感器可用于測(cè)定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,在其他條件相同下,溶液中離子濃度越大;溶液的電導(dǎo)率越大。
(6)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得水的電導(dǎo)率為8.5,碳酸鈣懸濁液電導(dǎo)率為74。
碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水,形成碳酸鈣的
飽和
飽和
(填“飽和”或“不飽和)溶液。
繼續(xù)探究碳酸鈣懸濁液的酸堿性,做了下面的對(duì)照實(shí)驗(yàn):用pH傳感器分別測(cè)得在常溫下五種混合體系的pH,如下表所示。
混合體系 |
①Na2CO3溶液 |
②NaCl溶液 |
③CaCl2溶液 |
④K2CO3溶液 |
⑤CaCO3懸濁液 |
pH |
11.6 |
7.0 |
7.0 |
11.6 |
10.1 |
(7)結(jié)合上面數(shù)據(jù)分析可知,Na
2CO
3溶液顯堿性與碳酸鈉組成中
離子(填離子符號(hào))有關(guān)。查閱資料可知碳酸鈉能與水發(fā)生一定程度的反應(yīng)生成一種鈉鹽和一種堿,試寫出此反應(yīng)中生成的鈉鹽和堿的化學(xué)式:
NaHCO3
NaHCO3
、
NaOH
NaOH
,結(jié)合⑤的數(shù)據(jù)分析,碳酸鈣懸濁液顯威性的原因與碳酸鈉溶液顯堿性本質(zhì)上是一致的。
(8)進(jìn)一步探究,加熱碳酸鈣懸濁液,測(cè)得pH減小。聯(lián)系所學(xué)知識(shí),對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因猜測(cè)合理的是
A
A
(填字母)。
A.碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低
B.溫度升高增大了某離子與水作用的速率,堿性增強(qiáng)
C.加熱時(shí)部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應(yīng)
(9)將上述懸濁液過濾后,立即把碳酸鈣平均分為兩等分,分別加熱,如圖6曲線表示固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線。曲線a用酒精燈作為加熱工具,曲線b用酒精噴燈作為加熱工具。(酒精燈加熱溫度400-500℃:酒精噴燈加熱溫度800~1200℃)
①碳酸鈣分解的化學(xué)方程式:
。取曲線a固體產(chǎn)物放入盛有水的燒杯中,滴加酚酞,溶液不變紅。根據(jù)固體在試管中加熱時(shí),試管口需略向下傾斜的原因,可推測(cè)出實(shí)驗(yàn)中減少的物質(zhì)主要是
水
水
。
②2分鐘后曲線b固體質(zhì)量減少速率明顯增大,原因是
達(dá)到了碳酸鈣分解的溫度,反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出導(dǎo)致固體質(zhì)量減小
達(dá)到了碳酸鈣分解的溫度,反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出導(dǎo)致固體質(zhì)量減小
,曲線b實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到8分鐘時(shí)固體的成分及各成分的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)