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菁優(yōu)網(wǎng)鋼鐵在自然界中的腐蝕比較普遍。
（1）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負
負
（填“正”或“負”）極相連。
（2）若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝NaClO溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為
ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
。
（3）鐵器深埋地下，也會發(fā)生嚴重的電化學腐蝕，原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，將土壤中的
SO
2
-
4
還原為S2-，試寫出該電化學腐蝕的正極反應(yīng)式
SO
2
-
4
+4H2O+8e-=S2-+8OH-
SO
2
-
4
+4H2O+8e-=S2-+8OH-
。
（4）利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
N
N
處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為
犧牲陽極的陰極保護法
犧牲陽極的陰極保護法
。
【答案】吸氧；負；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
SO
2
-
4
+4H2O+8e-=S2-+8OH-；N；犧牲陽極的陰極保護法
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.7
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  • 1．某興趣小組探究金屬腐蝕條件，設(shè)計了以下實驗裝置。下列說法不正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布：2024/9/12 2:0:8組卷：7引用：1難度：0.5
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    發(fā)布：2024/9/12 6:0:10組卷：35引用：17難度：0.9
  • 3．某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
    裝置 分別進行的操作 現(xiàn)象
     菁優(yōu)網(wǎng) i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞
    ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀
    （1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
    ①實驗i中的現(xiàn)象是
     
    。
    ②用電極反應(yīng)式解釋實驗i中的現(xiàn)象
     
    。
    （2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性。
    ①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是
     
    。
    ②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
    實驗 滴管 試管 現(xiàn)象
     菁優(yōu)網(wǎng) 0.5mol?L-1K3[Fe（CN）6]溶液 iii.蒸餾水 無明顯變化
    iv.1.0mol?L-1NaCl溶液 鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀
    v.0.5mol?L-1Na2SO4溶液 無明顯變化
    以上實驗表明：在有
     
    存在條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為進一步證明該影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是
     
    。
    （3）有同學認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是
     
    （填字母序號）。
    實驗 試劑 現(xiàn)象
    A 酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2） 產(chǎn)生藍色沉淀
    B 酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2） 產(chǎn)生藍色沉淀
    C 鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2） 產(chǎn)生藍色沉淀
    D 鐵片、K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2） 產(chǎn)生藍色沉淀
    （4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，
     
    （相關(guān)操作、現(xiàn)象），則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+，即發(fā)生了電化學腐蝕。
    發(fā)布：2024/9/16 2:0:9組卷：17引用：2難度：0.7
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