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試題詳情
Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子有三個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等；Z元素基態(tài)原子的單電子數在同周期元素基態(tài)原子中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同主族；Q的最外層只有一個電子，其他電子層均有2n2個電子（n表示電子層序數）。請回答下列問題：
（1）Q+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
（2）化合物X2W中W的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化；ZW-2的空間結構為 V形V形。
（3）Y、R的最高價氧化物中沸點較高的是 SiO2SiO2（填化學式），原因是 SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體，共價晶體的沸點大于分子晶體SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體，共價晶體的沸點大于分子晶體。
（4）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖所示，該晶體的晶胞中所含Y原子的個數為 88；若晶胞的邊長為apm,晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的值NA為 9.6×1031ρa3mol-19.6×1031ρa3mol-1（用含a和p的代數式表示）。
Ⅱ.為了測定某有機物M的結構，設計了如下實驗：①將2.3gM完全燃燒，測得生成0.1molCO2和2.7g水；②用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖所示2的核磁共振氫譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：
（5）有機物M的分子式為 C2H6OC2H6O，結構簡式為 CH3CH2OHCH3CH2OH。
ZW
-
2
9
.
6
×
1
0
31
ρ
a
3
9
.
6
×
1
0
31
ρ
a
3
【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．
【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp3雜化；V形；SiO2；SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體，共價晶體的沸點大于分子晶體；8；mol-1；C2H6O；CH3CH2OH
9
.
6
×
1
0
31
ρ
a
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：5難度：0.5
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-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5