四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}：
（1）W在周期表中的位置為 第二周期第VIA族第二周期第VIA族。
（2）W、X、Y的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?S2-＞O2-＞Na+S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）。
（3）W、X形成的兩種化合物的化學(xué)式為 Na2O、Na2O2Na2O、Na2O2，其中摩爾質(zhì)量較大的化合物的電子式為 
，該化合物中所含有的化學(xué)鍵的類型為 離子鍵、非極性鍵離子鍵、非極性鍵。
（4）元素Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是 XlXl（用元素符號表示），下列說法能說明這一事實(shí)的是 bdbd。
a.常溫時兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y
c.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
d.簡單離子的還原性：Y＞Z
【答案】第二周期第VIA族；S2-＞O2-＞Na+；Na2O、Na2O2；；離子鍵、非極性鍵；Xl；bd
；離子鍵、非極性鍵；Xl；bd【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：77引用：4難度：0.7
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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