1．含氯物質(zhì)在日常生活中具有許多重要用途，回答下列問題：
（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2ClO₂+2NaHSO₄制備ClO₂；其中還原劑是 。
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為 （填標(biāo)號(hào)）。
A.NaCl、Cl₂
B.NaCl、NaClO
C.NaClO₃、NaClO₄
D.NaCl、NaClO₃
（3）工業(yè)上可利用ClO₂制備亞氯酸鈉（NaClO₂），反應(yīng)體系中涉及下列物質(zhì)（有一種物質(zhì)未列出）：NaClO₂、ClO₂、H₂O₂、NaOH、O₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃，的混合溶液，其中ClO^-與的個(gè)數(shù)之比為11：1，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為 。
（5）已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，寫出少量氯氣通入到FeI₂溶液中的離子方程式 。
（6）實(shí)驗(yàn)室用下列方法均可制取氯氣
①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
④KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
若各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①②③④生成的氯氣質(zhì)量比為 。

2．回答下列問題
（1）平常我們食用的水果中含有豐富的維生素C，維生素C又被稱為“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e²⁺，這說明維生素C具有 （填“氧化性”或“還原性”）。
（2）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr₂）有毒，必需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO₄?7H₂O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，在該反應(yīng)中，還原劑是 （填離子符號(hào)，下同），氧化劑是 。
（3）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式，下同），氧化劑是 。
（4）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石烙化成團(tuán)。冷定毀罐取出。……即倭鉛也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅。）
①請(qǐng)完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnCO₃+=+CO↑。
②在該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式，下同），被還原的是 。

3．下列既屬于非氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　?。?/div>