某化學(xué)興趣小組致以CO2為主要原料，采用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成有關(guān)問題的解答．
【資料獲悉】
“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）裝置乙的作用是 除去二氧化碳中的氯化氫除去二氧化碳中的氯化氫．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 過濾過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 加熱 Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 加熱 Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全密于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是 HCO-3HCO-3（填離子符號）：B點(diǎn)的溶質(zhì)成分是：NaHCO3、NaClNaHCO3、NaCl；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 1：21：2．
加熱
加熱
HCO
-
3
HCO
-
3
【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】除去二氧化碳中的氯化氫；過濾；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；；NaHCO3、NaCl；1：2
加熱
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.7
相似題
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1．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：109引用：4難度：0.7 -
2．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：159引用：5難度：0.8 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價(jià) 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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