Fe、Ni和銅等過渡元素在生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 DD。
A．[Ar]3d64s1
B．[Ar]3d64s2
C．[Ar]3d74s1
D．[Ar]3d6
（2）在分析化學(xué)中F-常用于Fe3+的掩蔽劑，因為生成的FeF3-6十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I-形成配合物，其原因是 Fe3+會與I-反應(yīng)Fe3+會與I-反應(yīng)。
（3）基態(tài)Cu的價電子排布圖為 
，位于 dsds區(qū)。元素Cu與Ni的第二電離能（I2）分別為1959kJ?mol-1、1753kJ?mol-1，I2（Ni）＜I2（Cu）的原因是 銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子。
（4）[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4中各種微粒間的化學(xué)鍵有 abcdabcd（填序號）。
a.離子鍵
b.σ鍵
c.π鍵
d.配位鍵
e.氫鍵
1mol該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)為 26NA26NA。其中與Cu2+配位更穩(wěn)定的配體的分子構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（5）鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇（CH2=CH-CH2OH），其相對分子質(zhì)量等于丙醛（CH3CH2CHO），但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是 丙烯醇分子間形成氫鍵丙烯醇分子間形成氫鍵。
（6）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。其中屬于面心立方最密堆積的是 bb（填“a”或“b”），此晶體的空間利用率為 2π62π6（用含圓周率π的代數(shù)式表示）。
F
e
F
3
-
6
2
π
6
2
π
6
【答案】D；Fe3+會與I-反應(yīng)；；ds；銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子；abcd；26NA；三角錐形；丙烯醇分子間形成氫鍵；b；
；ds；銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子；abcd；26NA；三角錐形；丙烯醇分子間形成氫鍵；b；2
π
6
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：21引用：2難度：0.6
相似題
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1．生活、實(shí)驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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