草酸（H2C2O4）是一種有機二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，有較強的還原性，可溶于水。實驗室可用如圖所示裝置（夾持、加熱裝置略去）制備一定量的草酸并探究其化學(xué)性質(zhì)。其中制備原理為C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。
回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 三頸燒瓶三頸燒瓶；裝置B的功能是 安全瓶安全瓶，裝置C的作用是將尾氣轉(zhuǎn)化為HNO3，則Y可能為 ABAB（填選項字母）。
A．空氣
B．氧氣
C．氮氣
D．氨氣
（2）裝置A最適宜的加熱方式為 水浴加熱水浴加熱；實驗中若濃硝酸滴加速度過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 硝酸將生成的草酸進一步氧化為CO2硝酸將生成的草酸進一步氧化為CO2。
（3）下列實驗事實能證明草酸屬于弱酸的是 AA（填選項字母）。
A．用pH計測定0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH值為1.61
B．將H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中，有CO2生成
C．0.1mol?L-1NaHC2O4溶液能使pH試紙變紅
（4）草酸在有機合成工業(yè)中，常和乙醇制備草酸二乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HOOCCOOH+2CH3CH2OH濃硫酸△
+2H2OHOOCCOOH+2CH3CH2OH濃硫酸△+2H2O。
（5）將反應(yīng)后的混合物經(jīng)過抽濾、重結(jié)晶得到草酸晶體（H2C2O4?nH2O）。為測量晶體中的“n”值，可進行如下實驗：取2.52g草酸晶體溶于適量水中，然后加入足量Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為4.50g。判定沉淀已洗滌干凈的方法是 取最后一次洗滌液少量放入試管中，再向試管中加入幾滴Na2SO4溶液（或其它合理試劑），無白色沉淀出現(xiàn)，證明沉淀洗滌干凈取最后一次洗滌液少量放入試管中，再向試管中加入幾滴Na2SO4溶液（或其它合理試劑），無白色沉淀出現(xiàn)，證明沉淀洗滌干凈；n=22。
濃硫酸
△
+2H2O濃硫酸
△
+2H2O【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】三頸燒瓶；安全瓶；AB；水浴加熱；硝酸將生成的草酸進一步氧化為CO2；A；HOOCCOOH+2CH3CH2OH+2H2O；取最后一次洗滌液少量放入試管中，再向試管中加入幾滴Na2SO4溶液（或其它合理試劑），無白色沉淀出現(xiàn)，證明沉淀洗滌干凈；2
濃硫酸
△
+2H2O；取最后一次洗滌液少量放入試管中，再向試管中加入幾滴Na2SO4溶液（或其它合理試劑），無白色沉淀出現(xiàn)，證明沉淀洗滌干凈；2【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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