金屬鋅在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、生活中人們常使用的“五號電池”屬于鋅錳電池，電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示。

[查閱資料]①鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）。
②黑色糊狀填充物由炭黑、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等組成
③NH₄Cl和ZnCl₂的溶解度數(shù)據(jù)見表1：

溫度/C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4CI	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	ZnCl2	343	395	452	488	541	614

按照圖2所示實驗回收黑色糊狀填充物中的部分物質(zhì)。
（1）溶液A中溶質(zhì)主要有

ZnCl₂、NH₄Cl

ZnCl₂、NH₄Cl

（填化學(xué)式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者的分離，得到的固體N是

NH₄Cl

NH₄Cl

（填化學(xué)式）。
（2）欲從固體M中得到較純的MnO₂，操作Ⅲ可采用的方法是

在空氣中灼燒

在空氣中灼燒

。
Ⅱ、小明用純鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)加入CuSO₄溶液后，反應(yīng)速率明顯變大，于是他對此反應(yīng)
速率變大的原因進行了實驗探究。
【猜想】①加入的CuSO₄溶液中的SO₄^2-使反應(yīng)速率變大
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反應(yīng)速率變大
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反應(yīng)速率變大
④加入CuSO₄溶液后，

銅

銅

使反應(yīng)速率變大。
小明經(jīng)過思考，認為最不可能的原因是猜想②。
【實驗驗證】
用a、b、c、d四支試管取等質(zhì)量且過量的純鋅粒，分別向試管中加入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸后，
繼續(xù)以下實驗：

實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）向a試管中加入少量NaCl晶體	產(chǎn)生氣泡速率不變	Na+、Cl- Na+、Cl- 離子（寫符號）對反應(yīng)速率無影響
（2）向b試管中加入少量 Na2SO4 Na2SO4 晶體（寫化學(xué)式）	產(chǎn)生氣泡速率不變	猜想①不成立
（3）向c試管中加入少量Cu粉	產(chǎn)生氣泡速率明顯變大	猜想 ④ ④ 成立
（4）向d試管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末	產(chǎn)生氣泡速率與c試管的速率幾乎一樣大	猜想 ③ ③ 不成立

【結(jié)論】在鋅與稀鹽酸反應(yīng)時，加入銅粉或

能生成銅的物質(zhì)

能生成銅的物質(zhì)

可加快反應(yīng)速率。
Ⅲ、嘗試定量探究實驗
分別用5只燒杯各取該稀鹽酸50.00g,加入鋅粒。反應(yīng)4小時后，發(fā)現(xiàn)燒杯中鋅粒仍在冒氣泡。相關(guān)數(shù)據(jù)
如表2：

平行實驗		①	②	③	④	⑤
反應(yīng)前質(zhì)量/g	鋅粒	5.75	5.77	5.79	5.77	5.75
	燒杯	75.17	76.36	70.16	74.73	70.14
反應(yīng)4h后質(zhì)量/g	燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)	128.96	130.13	123.99	128.51	123.93

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算實驗①參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量

63.70g

63.70g

（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01g）。
若分別計算實驗①②③④中參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量并分析計算結(jié)果，發(fā)現(xiàn)有明顯偏差，其可能原因

鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也會導(dǎo)致燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量減小

鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也會導(dǎo)致燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量減小

。